化学反应的焓变上课.ppt

化学反应的焓变 　　“暖宝宝”是利用铁的氧化反应放热来发热的。利用活性炭的强吸附性，加大铁的表面积，在活性炭的疏松结构中储有水蒸气，水蒸气与空气和铁粉接触，在氯化钠的作用下较为迅速地发生反应生成氢氧化铁，放出热量。 4Fe＋3O2＋6H2O＝4Fe(OH)3 “暖宝宝”的发热原理 1.吸热反应 2.放热反应 化学反应中 热量的反应 化学反应中 热量的反应 吸收 放出 化学反应总是伴随着各种能量的变化，而其中最常见的是以热量的形式吸收和释放。 放热反应 吸热反应 燃料的燃烧 酸碱中和反应 金属与酸 大多数化合反应 C+CO2 , H2+CuO C+H2O Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl CaCO3高温分解 大多数分解反应 常见的放热反应和吸热反应 　在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变 。 符号：△H　单位：kJ·mol-1 不特别注明，反应热就是该反应的焓变。 规定：吸热反应:△H 0 或者值为“+” 放热反应:△H 0 或者值为“-” 化学反应过程中放出或吸收的热量叫做化学反应的反应热. 为什么有的反应会放出热量有的需要吸收热量呢？ 一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于 反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。 问题一 一、焓变与物质能量间的关系 反应物的能量之和 Q反 生成物的能量之和 Q生 （1）若Q反 Q生， （2）若Q反 Q生， 放出能量 吸收能量 放热反应 吸热反应 规律总结一: 规律总结: △H =生成物总能量-反应物总能量 1.概念:表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式. 2.意义:既能表示化学反应中的物质变化,又能表示化学反应中的能量变化. 三、热化学方程式 P2 ［交流与讨论］下列表示25℃、101kPa时氢气在氧气中燃烧的热化学方程式，请大家分析其在书写上与化学方程式有何不同，书写热化学方程式时要注意哪些 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ·mol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-241.8kJ·mol-1 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ·mol-1 问题 ？ 书写热化学方程式的注意事项: （1）反应物和生成物要标明其聚集状态，用g、l、s分别代表气态、液态、固态,aq代表水溶液。 （2）方程式右端用△H 标明恒压条件下反应放出或吸收的热量，放热为负，吸热为正。 （3）热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量，因此可以是整数或分数。 （4）对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H 也不同，即△H 的值与计量数成正比,当化学反应逆向进行时,数值不变,符号相反。 试一试 [问题解决]P4写出下列反应的热化学方程式： 1、N2(g)与H2(g)反应生成1molNH3(g)，放出46.1kJ热量。 2、1molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8kJ热量。 3、2molC2H2(g)在O2(g)中完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出2598.8kJ热量。 4、1molC（石墨）与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3kJ热量。 1、N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.2 KJ·mol-1 2、C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1366.8kJ·mol-1 3、2C2H2 (g)+5O2(g)=2CO2(g)+3H2O (l) △H=-2598.8kJ·mol-1 4、C（石墨）+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ·mol-1 化学反应的本质是什么？ 化学键的断裂和形成 旧键断裂需要 能量，新键形成会 能量。 放 出 吸 收 问题二 从微观（化学键）角度分析 ［阅读与思考］P4－5 1、如何利用反应物总键能、生成物总键能来判断放热反应、吸热反应？ 2、反应物总键能、生成物总键能与焓变之间可以建立一个什么等式？ 二、焓变与键能间的关系 提示：拆开1mol气态物 质中某种共价键需要吸收的能量， 就是共价键的键能。