化学反应中的热量变化(新).ppt

A、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= +890 kJ/mol B、CH4(g)+2O2(g)= CO2(g) +2H2O(g) △H= -890kJ/mol C、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) + 2H2O(l) △H= -445kJ/mol D、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) + 2H2O(l) △H= -890kJ/mol 3、下列对热化学方程式 H2(g)+ I2(g)=2HI(g)；△H = +52kJ·mol-1的叙述中，正确的是（ ） A．1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收 26kJ热量 B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收 52kJ热量 C．1molH2(g)与1molI2(g)完全反应生成2mol HI气体需吸收52kJ热量 D．1molH2(g)与1molI2(g)完全反应放出26kJ热量 C C、CO、CH4完全燃烧的热化学方程式可以表示为 C(s) + O2(g) = CO2(g) △H =－393.6 kJ/mol 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H =－565.2 kJ/mol CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) △H =－889.6 kJ/mol 完全燃烧等物质的量的上述物质，放出热量的大小 顺序为 问题解决 CH4 ＞C＞CO ①2SO2 + O2 = 2SO3 △H = －196 . 6kJ ? mol-1 课堂练习1： ③ C(s) + O2(g) = CO2 (g) △H = + 393 .6kJ ? mol-1 判断下列热化学反应方程式书写是否正确？ × × × 课堂练习2： H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H = a kJ/mol 根据：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H = －571.6kJ/mol 你能推算a＝? H2O(l)＝H2(g)+1/2O2(g) △H = b kJ/mol 想想：b=? b＝－a = +285.8 a =－285.8 【例】 250C ，1.01×105Pa下，1g 硫粉在氧气中充分 燃烧放出 9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。 　 299.52 kJ 计算热量：1 mol 硫粉在氧气中充分燃烧放出热量 S (ｓ) + O2 (ｇ) = SO2 ( ｇ ) △H = － 299.52 kJ /mol 写化学方程式：S + O2 = SO2 标聚集状态：S (ｓ) + O2 (ｇ) = SO2 ( ｇ ) 注明 △H：△H0表示吸热, △H0表示放 单位:kJ/mol 【练习1】 已知：0.5mol CO在氧气中燃烧生CO2， 放出33.6kJ热量，写出CO燃烧的热化学方程式。 【练习2】3g红热的碳和水蒸气完全反应，生成CO和H2，吸收32.8kJ热量，写出该反应的热化学方程式。 2CO(g)+ O2(g)==2CO2(g) △H= - 134.4kJ/mol C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g) △H= +131.2kJ/mol D 【例】沼气的主要成份是CH4，0.5molCH4完全 燃烧生成二氧化碳和液态水时放出445kJ热量。下列热 化学方程式正确的是（ ） 第二单元 化学反应中的热量 化学反应中的热量变化 石油气的燃烧 镁条燃烧 闪电时产生氮氧化物 “神州”八号发射升空精彩瞬间 化学反应总是伴随着各种能量的变化，而其中最常见的是以热量的形式吸收和释放。 § 化学反应中的热量变化 实验1 镁条与盐酸反应 向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，加入5 mL 2 mol/L盐酸，用手触摸试管外壁，有什么感觉？ 实验2 氢氧化钡与氯化铵反应 向烧杯中加入约20g氢氧化钡晶体，再加入约10g氯化铵晶体，用玻璃棒搅拌，使之充分混合，观察温度变化。 实验1： 镁条、 5mL2mol/L的盐酸 （手触摸试管外壁） 实验2： 20gBa(OH)2 ?8H20和10g NH4Cl 搅拌 （手触摸烧杯外壁） 【活动与探究】 【实验2】向塑料薄膜袋中加入约2g 氢氧化钡，再加入约1g NH4Cl晶体，排出袋内空气，扎紧袋口，将固体混匀。用手触摸塑料袋感受一下 【实验1】向试管中放入用砂纸打磨