化学八年级鲁教版(五四学制) 2.3原子的构成课件2.ppt

第三节 原子的构成 近代科学原子论（1803年） 一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。 原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。 原子并不是构成物质的最小微粒 ——汤姆森发现了电子(1897年) 电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。 α粒子散射实验（1911年） 在线测试 1.原子的质量主要集中在_______________上。 2.组成一切原子所不可缺少的粒子（ ）。 A.中子、电子 B.质子、电子 C.质子、中子、电子 D.质子、中子 3.科学家发现一种元素，它的原子核内有111个质子，161个中子，则该原子核外有多少个电子 （ ）。 A.111 B.161 C.50 D.272 * * 英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 1766~1844) “化学的新时代是从原子论开始的” ——恩格斯 英国物理学家汤姆森 （J.J.Thomson ,1856~1940） 汤姆森原子模型： 英国科学家卢瑟福 （E.Rutherford,1871~1937) 1911年，卢瑟福等人，用一束带正电的、质量比电子大的多的高速的α粒子轰击金箔 卢瑟福的α粒子散射实验预期结果 一、原子的结构 α粒子 :带正电、质量比电子大的多 卢瑟福的α粒子散射实验 ● 为什么大多数的α粒子能够顺利穿过金箔，而只有极少数的被反弹回来？ ● 这极少数的α粒子碰到了很大的阻力还是很小的阻力？ ● 如果当时你在现场，发现这一出乎意料的现象后，你会怎么想？ 原子核 原子 原子核体积比原子体积小得多 卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。 根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。 原子核发现后，卢瑟福于1919年利用α射线轰击氮原子核，第一次实现了核反应。卢瑟福通过一系列核反应发现了质子,也就是氢离子是一切原子核的组成成分，并预言了中子，中子后来由他的学生查德威克发现，并且最终确立了以质子和中子为基础的原子核结构模型。 揭开原子核的秘密 查德维克 1939年，德国化学家奥托·哈恩发现了元素铀235的原子核在中子的轰击下可以发生核裂变并同时放出大量能量。 1、原子是由哪几部分构成的？ 2、原子核是由哪些粒子构成的？这些粒 子的带电情况如何？ 3、原子核和核外电子都带电，为什么整 个原子不显电性？ 根据你对原子的构成的认识，思考回答下列问题： 构成原子的粒子的电性和质量 质子质量的1/1836 每个电子带一个单位负电荷 电子 1.6749×10－27kg 不带电 中子 1.6726×10－27Kg 每个质子带一个单位正电荷 质子 质量 电性 粒子的种类 几种原子的构成 17 18 17 氯 12 12 12 镁 11 12 11 钠 8 8 8 氧 6 6 6 碳 1 0 1 氢 核外电子数 中子数 质子数 原子种类 从表格中可得到哪些信息 原子的质量主要集中在原子核上 氢原子中没有中子 在原子中，质子数不一定等于中子数 不同的原子质子数不同 B A 原子核 电子云 原子中的电子围绕原子核做高速运动，由于运动速率很快，电子在核外运动时就像一团云雾在原子核周围，人们把它形象地称为电子云。 电子的能量 低 高 铍原子 氢原子 你能用图示，方便简明的表示镁原子的原子构成吗？ 镁原子由12个质子、12个中子、12个电子构成。 铍原子 核外电子 分层排布 第一层 第二层 ….. 最外层 最多容纳 电子数 2 8 8 原子结构示意图，这是描述原子结构的化学用语。如镁原子的结构示意图如下所示： 2 +12 8 原子核 核电荷数 电子层 层内电子数 2 挑战自我 1、将①分子②原子③质子④中子⑤电子等粒子用序号分别填入下列适当空格中： (1)构成物质的基本粒子是________________ (2)构成原子的基本粒子是________________ (3)带正电的粒子是________________ (4)原子结构中数目一定相等的粒