化学反应中的热量变.ppt

能量守恒定律： 放热反应： （释放的）热量 ﹢ 反应物 生成物 化学能 反应过程 反应物 生成物 吸收能量 △H为“+” 吸热反应 高 低 △H：表示反应体系所含化学能的变化量 能量守恒定律： 吸热反应： （吸收的）热量 ﹢ 生成物 反应物 ①2SO2 + O2 = 2SO3 △H = －196 . 6kJ ? mol-1 课堂练习1： ③ C(s) + O2(g) = CO2 (g) △H = + 393 .6kJ ? mol-1 判断下列热化学反应方程式书写是否正确？ × × × 课堂练习2： H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H = a kJ/mol 根据：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H = －571.6kJ/mol 你能推算a＝? H2O(l)＝H2(g)+1/2O2(g) △H = b kJ/mol 想想：b=? b＝－a = +285.8 a =－285.8 四、燃料的燃烧 １、燃烧的定义： 发光、 发热的剧烈的化学反应。 实例：煤、石油、天然气的燃烧。 2、燃烧的条件： A、与助燃剂（如：氧气）接触 B 、可燃物 C、温度达到着火点 4、常见的燃料： 煤、石油、天然气-----化石燃料 3、充分燃烧的条件 A、要有足量的助燃剂 B、要有足够大的接触面积 1、热值 ①定义：指在一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量。 ②单位：kＪ·g－１ 五、燃烧中的热量变化 2、主要燃料的热量 煤、石油、天然气（化石燃料）　　氢气 物质 天然气 石油 煤炭 氢气 乙醇 热值KJ/g 56 48 33 143 29 这些燃料中哪种放出的热量最多 16.6% 2.1% 5.1% 76.2% 我国化石燃料和水电能源消耗构成图 六、提高燃料的使用效率 化石燃料是不可再生的能源，用一些少一些，而随着社会的发展，人类对能源的需求量越来越大，我们应该如何合理利用能源和开发新能源？减少化石燃料利用的弊端？ 阅读课本第38页思考化石燃料的弊端及提高燃料的使用效率? 拓展视野 ① 现今用的燃料主要是什么？ ② 燃料充分燃烧的条件有哪些？ ③ 燃料燃烧时，空气不足或大大过量， 分别会造成什么后果？ ④ 导致酸雨的主要原因之一是什么？ ⑤ 怎样高效、清洁地利用煤炭？ ⑥ 怎样提高固体和液体燃料的燃烧效率？ 拓展视野：提高燃料的使用效率 空气不足，燃烧就不完全，浪费资源，产生的大量CO危害人体健康；过量的空气会带走部分热量，同样造成浪费 煤中所含硫在燃烧时会生成SO2 要有适当过量的空气 燃料与空气要有足够大的接触面积 将固体燃料粉碎，或将液体燃料以雾状喷出，以增大燃料与空气的接触面 高效清洁利用煤炭的重要途径 煤的气化（水煤气或干馏煤气） 将焦炭在高温下与水蒸气反应，则得到CO和H2 C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) 高温 煤的液化 练习：简要说明使煤炉中的煤充分燃烧所应采取的措施。 打打开炉门 开炉门 打开炉门 在煤饼上打孔或将煤做成煤块 在煤饼上打孔或将煤做成煤块 燃烧时要有足够多的空气 燃料与空气要有足够大的接触面 1、下列燃料中不属于化石燃料的是 （ ） A、煤 B、石油 C、水煤气 D、天然气 2、下列燃料的燃烧，不会污染空气的是 （ ） A、无铅汽油 B、含铅汽油 C、煤 D、氢气 3、氢气和氧气反应生成水时是 反应，生成物水的总能量一定 于反应物氢气和氧气的总能量。 巩固练习 练习：下列说法正确的是（ ） A.需加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.放热的反应在常温下就一定能进行 C.反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的总 能量的相对大小决定的 D.吸热反应在一定条件下也能进行 C、D 练习：1980年我国首次制成燃氢汽车，乘员12人以50km/h行驶了40km。为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发，而经济的制氢方法是 。 A．电解水 B．锌和稀硫酸反应 C．光解海水 C * * 第二单元　化学反应中的热量 专题2　化学反应与能量转化 石油气的燃烧 镁条燃烧 闪电时产生氮氧化物 化学反应总是伴随着各种能量的变化，而其中最常见的是以热量的形式吸收和释放。 § 化学反应中的热量变化 2006年9月5日，从北京开往拉萨的T27次列车,载着2000盒试销的“自热米饭