化学平衡的移动 化学反应进行的方向一轮复习题.doc

第22讲　化学平衡的移动　化学反应进行的方向 基础考点梳理 必威体育精装版考纲1.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。 2．了解化学反应速率和化学平衡的调控在生产和科学研究领域中的重要作用。 自主复习一、影响平衡移动的外界条件 1．浓度：在其他条件不变时，反应物浓度增大或生成物浓度减小，平衡正向移动；反应物浓度减小或生成物浓度增大，平衡逆向移动。 2．压强：对于气体分子数不等的可逆反应，在其他条件不变时，增大压强，平衡向体积减小的方向移动；减小压强，平衡向体积增大的方向移动。 对于气体分子数相等的可逆反应，在其他条件不变时，增大或减小压强，平衡不移动。 3．温度：在其他条件不变时，升高温度，平衡向吸热方向移动；降低温度，平衡向放热方向移动。 4．平衡移动原理(勒夏特列原理) 概念：如果改变影响化学平衡的一个条件(如：浓度、压强或温度等)，平衡就会向着能够减弱这种改变的方向移动。 二、自发反应 　在一定条件下无需外界帮助就能自动进行的反应，我们称之为自发反应。许多化学反应的正反应能自发进行，而其逆反应无法自发进行。 三、化学反应方向的判断依据 1．许多自发过程，无论是物理过程还是化学过程，都有由能量较高状态向能量较低状态转化的倾向。研究表明，对于化学反应而言，绝大多数放热反应都能自发进行，且反应放出的热量越多，体系能量降低得也越多，反应越完全。然而，并非所有自发进行的化学反应都是放热的。 2．大多数自发反应有趋向于体系混乱度增大的倾向。衡量一个体系混乱度的物理量叫做熵。用符号S表示。体系中微粒之间无规则排列的程度越大，体系的熵越大。反应前后体系熵的变化叫做反应的熵变，可用ΔS表示。 3．ΔS0，发生变化后体系混乱度增大；ΔS0，发生变化后体系混乱度减小。 4．反应的焓变是制约化学反应能否自发进行的因素之一，除热效应外，决定化学反应能否自发进行的另一个因素是体系的混乱度，也就是熵变。熵变和焓变是影响化学反应能否自发进行的因素但不是唯一因素。因此要判断化学反应能否自发进行要综合考虑这两个方面的因素。 5．有些条件下，判断反应能否自发进行除了要考虑焓变和熵变之外还要考虑温度。当ΔH＜0、ΔS＜0或ΔH＞0、ΔS＞0，反应能否自发进行要考虑温度。 网络构建化学平衡移动 热点典例突破 热点考向1.结合图象分析外界条件对化学平衡的影响，或根据图像推测外界条件的变化。 2．把化学平衡的理论应用于工农业生产、环境保护、日常生活等与现实相关的问题。 3．利用焓变、熵变判断某化学反应进行的方向。 热点探究 热点1勒夏特列原理1.内容：如果改变影响平衡的条件之一(如浓度、压强和温度等)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。 其中包含：(1)原理的适用范围是只有一个条件变化的情况(温度或压强或一种物质的浓度)，当多个条件同时发生变化时，情况比较复杂。 (2)平衡移动的结果只能减弱(不可能抵消)外界条件的变化，如升高温度时，平衡向着吸热反应方向移动；增加反应物，平衡向反应物减少的方向移动；增大压强，平衡向体积减小的方向移动等。 (3)这种“减弱”并不能抵消外界条件的变化，更不会“超越”这种变化；如原平衡体系的压强为p若其他条件不变，将体系压强增大到2p，平衡将向气体体积减小的方向移动，到新平衡时的体系压强将介于p～2p之间。 2．分析化学平衡移动的一般思路 应用上述规律分析问题时应注意： (1)不要把v(正)增大与平衡向正反应方向移动等同起来，只有v(正)v(逆)时，才使平衡向正反应方向移动。 (2)不要把平衡向正反应方向移动与原料转化率的提高等同起来，当反应物总量不变时，平衡向正反应方向移动，反应物转化率提高，当增大一种反应物的浓度，使平衡向正反应方向移动时，只会使其他的反应物的转化率提高。 3．“惰性气体”对化学平衡的影响 (1)恒温、恒容条件： 原平衡体系体系总压强增大，但各反应气体的分压不变―→体系中各反应成分的浓度不变―→平衡不移动。 (2)恒温、恒压条件： 原平衡体系容器容积增大，各反应气体的分压减小―→体系中各反应成分的浓度同倍数减小―→ (等效于减压) 【例1】　(2010·重庆理综)COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)　ΔH0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温；②恒容通入惰性气体；③增加CO浓度；④减压；⑤加催化剂；⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是(　　) A．①②④　B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥ [解析]　本题考查外界因素对化学平衡移动的影响，从不同层面考查勒夏特列原理的应用。该反应为吸热反应，升温则平衡正向移动，反应物转化率提高，①正确；恒容时，通入惰性气体，反应物与生成物浓度不变，平衡不移动，②错；增加CO浓度，平衡逆向移动，反应物转化率降低，③错；该反应正反应为气体