化学平衡移动-影响因素及练习.ppt

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化学平衡移动-影响因素及练习

化学平衡的移动 2015.11 一、浓度对化学平衡的影响 四、温度对化学平衡的影响(P51) 实验探究 2NO2(g) N2O4(g) △H0 下列不能用勒夏特列原理解释的是( ) ①棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 ②Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 ③氯水宜保存在低温、避光条件下 ④SO2催化氧化成SO3的反应,往往加入过量的空气 ⑤打开易拉罐有大量气泡冒出 ⑥加催化剂,使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气  * * 定义:可逆反应中,旧化学平衡的破坏,新化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。 V正≠V逆 V正=V逆≠0 条件改变 平衡1 不平衡 平衡2 建立新平衡 破坏旧平衡 V正=V逆≠0 ′ ′ 一定时间 化学平衡的移动 ′ ′ 【思考与交流】 有哪些条件能改变化学平衡呢? 在其他条件不变时: 增大反应物或减小生成物的浓度 化学平衡向 移动 减小反应物或增大生成物的浓度 化学平衡向 移动 正反应方向 逆反应方向 注意:对于离子反应,只能改变实际参加反应的离子浓度才能改变平衡。 QCKC QCKC t2 V’正 = V’逆 V’逆 V,正 t3 V正= V逆 V正 V逆 t1 t(s) V(molL-1S-1) 0 平衡状态Ⅰ 平衡状态Ⅱ 增大反应物浓度 速率-时间关系图 增加反应物的浓度, V,正 V,逆平衡向正反应方向移动; 你能在这个基础上画出增大生成物浓度时的速率——时间关系图吗?动笔试试吧!减小反应物浓度或减小生成物浓度时的图像又是如何呢? 速率-时间关系图 1.先决条件: 2.结论: 反应体系中有气体参加且反应 前后总体积发生改变。 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b≠c+d 对于反应前后气体体积发生变化的化学反应,在其它条件不变的情况下,增大压强,会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动。减小压强,会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。 二、压强对化学平衡的影响: V正= V逆 V正 V逆 t1 t(s) V(molL-1S-1) 0 t2 V”正 = V”逆 V’逆 V’正 增大压强 速率-时间关系图: aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b c+d 你能在这个基础上画出减小压强时,和a+b c+d的反应增大、减小压强时的速率——时间关系图吗?动笔试试吧!他们的图像又是如何呢? 速率-时间关系图 思考:对于反应 H2O+CO H2+CO2 如果增大压强,反应速率是否改变,平衡是否移动? 高温 催化剂 T(s) 0 速率-时间关系图: V(molL-1S-1) V正= V逆 V’正= V’逆 增大压强,正逆反应速率均增大,但增大倍数一样,V’正= V’逆,平衡不移动。 t2 (红棕色) (无色) Co2+ + 4Cl- CoCl42- △H0 (粉红色) (蓝色) 在其它条件不变的情况下: 升高温度,平衡向吸热反应方向移动; 降低温度,平衡向放热反反应方向移动。 结论 V正= V逆 V正 V逆 t1 t(s) V(molL-1S-1) 0 t2 V”正 = V”逆 V’逆 V’正 升高温度 速率 | 时间关系图 2NO2(g) N2O4(g) △H=-56.9kJ/mol 升高温度对吸热方向速率增加得快?还是放热方向增加得快呢?这决定了哪边的反应速率增大的更多呢? 升温对吸热反应有利,故吸热一方速率较大 降温对放热反应有利,故放热一方速率较大 五、催化剂对化学平衡的影响: 同等程度改变正、逆化学反应速率,V’正= V’逆,只改变反应到达平衡所需要的时间,而不影响化学平衡的移动。 V(molL-1S-1) V正= V逆 t1 T(s) 0 V’正= V’逆 结论: 降低温度 升高温度 减小体系压强 增大体系压强 减小反应物浓度 增大反应物浓度 具 体 新平衡建立时 平衡移动方向 条件的改变 向正反应方向移动 向逆反应方向移动 向体积缩小

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