化学平衡复习(一).ppt

在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g)＋2Y(g) 2Z(g)。此反应达到化学平衡的标志是 A．容器内压强不随时间变化 B．容器内各物质的浓度不随时间变化 C．容器内X、Y、Z的浓度之比为 1 ∶ 2 ∶ 2 D．容器内混合气体平均相对分子质量不变 期末复习----选修（4） 《化学反应原理》 第二章：化学反应速率与化学平衡（一） 一、化学反应速率 1．表示方法 通常用单位时间内 浓度(常用物质的量浓度)的减少或 浓度的增加来表示． 2．计算公式：v＝ ，单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)． 3．同一反应中用不同物质表示的化学反应速率之间的关系对于反应 aA＋Bb === cC＋dD，在同一时间段内化学反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝ . 反应物 生成物 a∶b∶c∶d 表示或计算化学反应速率时应注意哪些问题？ 提示： (1)计算化学反应速率时，要注意题目要求用何种物质表示，且注意是单位时间内物质的量浓度的变化量，一般不用物质的量的变化量来表示． (2)计算化学反应速率一般是在一段时间内的平均速 率，且均取正值． (3)固体或纯液体(不是溶液)，其浓度可视为常数，因此一般不用固体或纯液体表示化学反应速率． 二、影响化学反应速率的因素 (1)内因(主要因素)：反应物本身的 ，如金属与水反应的速率：Na＞Mg＞Al. (2)外因 (其他条件不变，改变一个条件) 性质 （3）．理论解释 (1)有效碰撞、活化分子和活化能的慨念 ①有效碰撞：本身具有 的分子之间的碰撞． ②活化分子：能够发生 的分子． ③活化能：如图： 较高能量 有效碰撞 E1 表示 E2 表示活化分子变成生成物分子放出的能量 E1－E2表示 反应的活化能 反应热 活化能 单位体积内 有效碰 撞次数 化学反 应速率 分子 总数 活化 分子数 活化分子 百分数 增大浓度 不变 增加 增加 不变 增大 增大压强 不变 增加 增加 增大 升高温度 不变 不变 增加 增加 增大 加催化剂 减小 不变 增加 增加 增大 增加 增加 不变 增加 增加 (2)理论解释(有气体参加的化学反应) [拓展·发现] 例1、反应4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O(g) 在10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率可表示为： A、v (NH3)=0.01 mol/(L·s ) B、v (O2)=0.001 mol /(L·s ) C、v (NO)=0.001mol /(L·s ) D、v (H2O)=0.045 mol /(L·s ) C （2）速率大小比较 对于反应A(g)+3B(g) 2C(g),下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是 A、v (A)=0.01 mol/(L·s ) B、v (B)=0.02 mol /(L·s ) C、v (B)=0.06mol /(L·min ) D、v (C)=0.045 mol /(L·min ) A 在同一反应中，反应速率的大小不能单纯地看数值大小。应化为同一种物质的反应速率再进行比较。 例2 100mL6mol/L的H2SO4跟过量的锌粉反应，温度一定为了减慢反应速率，而不影响生成H2的总量，可向其中加入适量的 A、碳酸钠固体 B、醋酸钠固体 C、硫酸钾溶液 D、硫酸铵固体 BC [感受·鉴赏] D D [拓展·发现] 相等 浓度 三、化学平衡状态 1．概念 一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率 ，反应体系中各物质的 保持不变的状态． 2．化学平衡的特征 四、化学平衡常数 1．概念 在一定 下，一个可逆反应达到 时， 生成物 与反应物 的比值是一个 常数，用符号K表示． 温度 化学平衡 浓度幂之积 浓度幂之积 4．