化学平衡第一课时2014.ppt

若升高温度, K 值增大， 例：反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g),起始浓度相同，平衡常数与温度的关系如下：放热还是吸热？ △ 45.9 54.4 66 .9 平衡常数 763K 698K 623K 温度 ⑧判断反应△H 则正反应是吸热反应； 若升高温度, K 值减小， 则正反应是放热反应。 则反应△H0 例题:高炉炼铁中发生的反应有: FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g); △H 0 (1)该反应的浓度平衡常数表达式K =_________; (2)已知1100℃时,K =0.263.温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,平衡常数K ________(填增大,减小或不变). (3) 1100℃时,测得高炉中c(CO2)=0.025mol/L,c(CO)=0.1mol/L,在这种情况下,该反应是否处于平衡状态________(填是或否),此时反应速率是v正________v逆(填 , , =). 减小 否 ＞ 对于可逆反应达到平衡后各物质的浓度变化关系，在计算中注意： （2）生成物：平衡浓度=初始浓度+转化浓度 生成物D: c(D) = c0(D) +△c(D) （3）各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中相应的化学计量数之比。△c(A):△c(D)=a:d （1）反应物：平衡浓度=初始浓度-转化浓度； 反应物A: c(A) =c0(A) - △c(A) 3、与平衡常数有关的计算 * (1)6722.22,(2)88%,73.3% * 2.25 * (1)1.92(2)0.30,80% 第三节化学平衡 第二章 化学反应速率与化学平衡 第一课时 学习目标定位 1.通过溶解和结晶过程的分析，了解化学反应的可逆性。 2.通过化学平衡状态的建立过程，知道化学平衡是一种动态平衡，理解并会判断化学平衡状态的标志。 学习重难点： 化学平衡的建立及可逆反应达平衡的标志。 1.什么是可逆反应？它有什么特点? 请举例我们学习过哪些可逆反应？ 2.下列反应是可逆反应吗？ ①2H2O 2H2↑+O2↑和2H2+O2 2H2O ②SO2+H2O=H2SO3和H2SO3 = SO2+H2O ③N2+3H2 2NH3和2NH3 N2+3H2 电解 点燃 1.可逆反应: 在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应. 特点：反应物不能全部转化为产物，只能进 行到一定程度；且反应物与生成物共存。 二.化学平衡 密闭容器中进行反应：X2(g)+3Y2(g) 2Z(g),X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.2mol·L-1、0.6mol·L-1、0.4mol·L-1，平衡时下列数据一定不正确的是（ ） A.X2为0.4mol·L-1，Y2为1.2mol·L-1 B.Y2为1.0mol·L-1 C.X2为0.3mol·L-1，Z为0.2mol·L-1 D.Z为0.7mol·L-1 A 一定条件下在1L的密闭容器中加入2molSO2和1molO2发生反应2SO2(g) +O2 (g) 2SO3(g)，2分钟后达到平衡，请画出该过程的速率-时间 (v-t)图像。 什么是化学平衡状态？ 2.化学平衡状态： 特征:(1)逆：研究可逆反应 (2)等：v(正)＝ v(逆) (3)动：动态平衡 v(正)＝ v(逆) ≠0 (4)定：反应物和生成物浓度保持不变 (5)变：条件变平衡变 一定条件下，可逆反应的正、逆反应速率相等，反应物和生成物浓度或质量保持恒定不变的状态。 在密闭容器中充入一定量的SO2和O2,在一定条件下发生反应 反应进行到一段时间后又向其中充入18O2 在重新达到化学平衡状态后,18O原子存在于( ) 2SO2+ O2 2SO3 A.SO3中 B.SO2中 C.O2 中 D. 3种物质中都有 D 在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成 NH3 ,以下叙述错误的是（ ） A.开始反应时， v(正) 最大， v(逆)为零 B.随反应的进行，v(正)逐渐减小，最后为零 C.随反应的进行，v(逆)逐渐增大，最后恒定 D.随反应的进行，v(正)逐渐减小，最后 与v(逆)相等且都保持恒定 B AD 怎样理解v(正)= v(逆)？ 【例１】 在一定