各类物质的化学性质.ppt

一、非金属的化学性质 1、氧气的化学性质： 比较活泼，具有氧化性 3、氢气的化学性质 （1）可燃性： 三、金属氧化物的化学性质 四、非金属氧化物的化学性质 （1）非金属氧化物+H2O ＝酸 2、水的化学性质 （1）水分解 4、一氧化碳的化学性质 （1）可燃性： 五、酸的通性 1、酸能跟指示剂反应 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO + 2HCl=CuCl2 + H2O 3、酸+金属氧化物=盐+ H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO２↑HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 5、酸 + 某些盐 = 新酸 + 新盐　　 酸的通性 1、酸能跟指示剂反应 六、碱的通性 1、碱液能跟指示剂起显色反应 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O  3HNO3+ Fe(OH)3=Fe(NO3)3+3H2O 3、碱+酸=盐+ H2O （中和反应） 碱 的 通 性 1、碱液能跟指示剂起显色反应 * 3Fe+2O2==Fe3O4 点燃 2Cu+O2==2CuO （1）金属+氧气— 金属氧化物 （2）非金属+氧气— 非金属氧化物 4P+5O2== 2P2O5 点燃 S+O2== SO2 点燃 2CO + O2== 2CO2 点燃 CH4 + 2O2== CO2 + 2H2O 点燃 （3）某些可燃性化合物与氧气反应 不属于四种反应的基本类型 C+O2== CO2 点燃 2C+O2==2 CO 点燃 2、碳的化学性质：常温下，化学性质不活泼 （1）可燃性 （2）还原性 C+2CuO==CO2 +2Cu 高温 3C+2Fe2O3==3CO2 +4Fe 高温 C+CO2==2CO 高温 2H2+O2== 2H2O 点燃 H2+CuO==H2O+Cu （2）还原性： 2Mg+O2==2MgO 点燃 4Al+3O2==2Al2O3 点燃 1、金属+氧气— 金属氧化物 Mg+ H2SO4=MgSO4+H2↑ Zn+ 2HCl==ZnCl2+H2 ↑ 2、(氢前)金属+酸— 盐+氢气 Cu+2AgNO３=Cu(NO3)2+2Ag 3、金属+盐溶液— 比盐中金属活泼 新金属+新盐 2Al+3CuSO4=Al2 (SO4)３+3Cu 二、金属的化学性质 1、金属氧化物+水＝可溶性碱 2、金属氧化物+酸＝盐+水 CaO+H2O＝Ca（OH）2 CuO+H2SO4＝CuSO4 +H2O Fe2O3+6HCl＝2FeCl 3 +3H2O 3、金属氧化物被还原 2CuO+C ＝ 2Cu +CO2 ↑ 高温 Fe2O3+3CO ＝ 2Fe +3CO2 高温 （2）非金属氧化物+碱 ＝盐+H2O CO2+H2O=H2CO3 SO2+H2O = H2SO3 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 1、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫 2H2O == 2H2↑+ O2↑ 通电 （2）非金属氧化物+H2O ＝酸 SO2+H2O=H2SO3 （3）金属氧化物+水＝可溶性碱 Na2O+H2O = 2NaOH 3、过氧化氢分解 2H2O2 == 2H2O + O2↑ MnO2 2CO+O2==2CO2 点燃 （2）还原性： （3）毒性： Fe2O3+3CO ＝ 2Fe +3CO2 高温 不属于四种反应的基本类型 酸液能使紫色石蕊变红色， 使无色酚酞不变色。 Mg + 2HCl= MgCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4+ H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 2、酸 + （H前）金属 = 盐 + H2 ↑ 除硝酸和浓硫酸外 4、酸+碱=盐+ H2O（中和反应） Ca(OH)2+ H2SO4 =CaSO4+2H2OCu(OH)2+ H2SO4= CuSO4+2H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O 碳酸盐或碳酸氢根的盐 可溶性钡盐 可溶性银盐 2、酸 +（H前）金属 = 盐 + H2 ↑ 除硝酸和浓硫酸外 　 3、酸+金属氧化物=盐+ H2O 4、酸+碱=盐+ H2O 5、酸 + 盐 = 新酸 + 新盐 某些酸 = 非金属氧化物+H2O H2CO3 = H2O+CO2↑ 碱液能使紫色石蕊变蓝色， 能使无色酚酞变红色. 2、碱+非金属氧化物=盐+ H2O  （酸性氧化物） CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2+2NaOH