2018届江苏省高中化学 第十五讲 有关物质的量的综合计算练习 苏教版必修1.docVIP

第十五讲　有关物质的量的综合计算 1. (2017届扬州市学测第三次模拟)向200 mL 2 mol·L－1 HNO3溶液中，逐渐加入铁粉至过量(假设生成的气体只有一种)，在此过程中，n(Fe2＋)随n(Fe)变化如下图所示。下列有关说法正确的是(　　) A. 该过程中产生标准状况下的氢气4.48 L B. 向c点处的反应液中加入稀盐酸后无明显现象 C. 图中a＝1.5、b ＝1.5 D. 当加入铁粉n mol时(0.1＜n＜0.15)，溶液中n(Fe3＋)＝(0.3－2n)mol 2. (2017届盐城市学测模拟)一包由Cu、Fe、Fe2O3三种物质组成的混合粉末，某合作学习小组的同学拟探究其组成。他们称取该混合粉末20.40 g放入反应器中并连接气体收集装置，向反应器逐滴加入4.00 mol·L－1硫酸溶液并缓慢搅拌。当加入硫酸a mL时，混合粉末恰好完全溶解，同时收集到b L(标准状况)H2，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液不显红色。下列结论正确的是(　　) A. 混合粉末中物质的量之间一定满足：n(Cu)＋n(Fe)＝n(Fe2O3) B. 混合粉末中物质的量之间一定满足：n(Fe)n(Cu)n(Fe2O3) C. 混合粉末中物质的量之间一定满足：n(Cu)＋n(Fe)＝n(Fe2O3)＋ D. 若a＝72.50，b＝1.12，则20.40 g混合粉末中：n(Fe)＝n(Cu)＝0.05 mol、n(Fe2O3)＝0.09 mol 3. (2017届徐州市第二次学测模拟)某水溶液中可能含有Na＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH、Cl－、SO离子中的若干种。某同学取200 mL该溶液分成两等份依次进行如下实验：①向第一份溶液中加过量的NaOH溶液后加热，充分反应后生成0.02 mol气体，无沉淀产生，同时得到溶液甲。②向溶液甲中通入过量的CO2气体，充分反应生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧至恒重得到1.02 g固体。③向第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，充分反应生成白色沉淀，沉淀用盐酸充分洗涤、干燥，得到11.65 g固体。 据此，该同学得到的结论正确的是(　　) A. 实验①中产生的气体为氨，并可得原溶液中c(NH)＝0.1 mol·L－1 B. 实验③中的沉淀里一定有BaSO4，可能有Mg(OH)2 C. 若要确定原溶液中是否含有Cl－，无需另外再设计实验验证 D. 原溶液中一定含有Na＋，且c(Na＋)≥0.2 mol·L－1 4. (2017届无锡市第一次模拟)实验室有一瓶氮肥样品，可能含有NH4HCO3、NH4Cl和NH4NO3中的一种或多种。通过下列实验鉴别成分：称量样品23.90 g，加入100 mL 2.0 mol·L－1盐酸充分反应后溶液呈酸性，且放出的气体在标准状况下为2.24 L，再向上述反应过后的溶液中加入足量AgNO3溶液至不再产生沉淀，所得沉淀为28.7 g。根据上述实验事实得出的结论正确的是(　　) A. 该样品中一定含有NH4HCO3和NH4Cl B. 该样品中含N元素的质量分数为17.57% C. 该样品若和足量烧碱反应，将消耗0.4 mol NaOH D. 根据上述数据可以确定原样品中含有5.3 g NH4NO3 5. (2017届宿迁市学测第一次模拟)某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。某课外活动小组为确定反应后的废液组成，进行如下实验：(1) 取100.00 mL反应后的废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀12.915 g。(2) 另取100.00 mL反应后的废液加入过量铜片充分反应，铜片质量减少了0.32 g。下列关于反应后的废液组成判断正确的是(　　) A. 只含有Fe2＋、Cu2＋、Cl－，不含有Fe3＋ B. c(Fe2＋)∶c(Cu2＋)＝1∶1 C. c(Fe3＋)∶c(Fe2＋)＝1∶3 D. c(Cl－)＝0.9 mol·L－1，c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1 6. (2017届宿迁市学测第二次模拟)为了测定铁铜合金的组成，将7.6 g铁、铜合金加入100 mL 某浓度的稀硝酸中，待合金完全溶解后，共收集到NO气体2.24 L(标准状况下)，并测得溶液中H＋的浓度为0.5 mol·L－1。若反应前后溶液的体积变化忽略不计，则下列判断正确的是(　　) A. 上述反应中金属共失去电子0.1 mol B. 合金中，铜的质量为2.8 g C. 原硝酸的浓度：c(HNO3)＝4.5 mol·L－1 D. 要使溶液中的金属离子完全沉淀，需加5 mol·L－1的NaOH溶液60 mL 7. (2017届苏州市学测模拟)现有4.8 g CuO、Fe2O3组成的混合物与充足的CO于加热条件下充分反应，得到m