2018届江苏省高中化学 第十六讲 实验设计和评价练习 苏教版必修1.docVIP

第十六讲　实验设计和评价 1. (2018届扬州市第一次模拟测试)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于水，可溶于氯离子浓度较大的体系。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下： 回答下列问题： (1) 步骤①溶解温度应控制在60～70℃，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2) 写出步骤③中反应生成CuCl的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。 已知NH4Cl、Cu2＋ 的物质的量之比[]与Cu2＋沉淀率的关系如右图所示，当氯化铵用量增加到一定程度后氯化亚铜的沉淀率减少，其可能的原因是　　　　　　　　　　　　　。 (3) 氯化亚铜的纯度测定：称取样品0.50 g置于预先放入玻璃珠50粒和10 mL过量的FeCl3 溶液250 mL的锥形瓶中，不断摇动，玻璃珠的作用是　　　　　　　　　　。待样品溶解后，立即用物质的量浓度为0.05 mol·L－1的K2Cr2O7溶液与之完全反应，一共用去K2Cr2O7溶液 16.00 mL。试计算CuCl纯度(写出计算过程)。 已知：CuCl＋Fe3＋ === Cu2＋＋Fe2＋＋Cl－、6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋ ===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O 2. (2018届徐州市第二次模拟测试)某研究小组利用软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收工业废气中SO2，并制备硫酸锰的生产流程如下(浸出液的pH2，其中除含Mn2＋外，还含有少量Fe2＋、Al3＋、Ca2＋等金属离子)： “操作1”的滤液通过阳离子吸附剂除去Ca2＋。金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表： 离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH Fe2＋ 7.6 9.7 Fe3＋ 2.7 3.7 Al3＋ 3.8 4.7 Mn2＋ 8.3 9.8 请回答下列问题： (1) 浸出过程中被氧化的物质的化学式为　　　　。 (2) 氧化过程中主要反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3) 在氧化后的液体中加入石灰浆调节pH，pH的范围是　　　　。 (4) 操作1的名称是　　　　。操作2包括蒸发浓缩、　　　　、过滤、洗涤、干燥等操作。 (5) 为测定所得MnSO4·H2O的纯度，准确称取上述样品1.720 g加入适量H2SO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2＋全部氧化成Mn3＋后，配成200 mL溶液。取20.00 mL该溶液，向其中逐滴加入0.050 0 mol·L－1的FeSO4溶液，发生如下反应： Fe2＋＋Mn3＋===Fe3＋＋Mn2＋ 当反应恰好完全进行时，共消耗FeSO4溶液19.50 mL。通过计算确定MnSO4·H2O的纯度(写出计算过程)。 3. (2018届镇江市模拟测试)过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)常温下为白色，能溶于酸，难溶于水、乙醇，是一种温和的氧化剂，常用于鱼类长途运输的增氧剂等。 (1) 过氧化钙晶体可用下列方法制备： CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O===CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl。 用如下制取装置制备过氧化钙晶体。 A　　　　　　　　　C ①装置A中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　； 仪器X的名称为　　　　。 ②装置C采用冰水浴控制温度在0 ℃左右，可能的原因主要有： Ⅰ. 该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·8H2O产率； Ⅱ. 　　　　　　　　　　　　。 ③反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·8H2O。检验晶体已洗涤干净的操作为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2) 测定产品中CaO2·8H2O含量的实验步骤如下： 步骤一：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入2 mol·L－1的硫酸溶液，充分反应。 步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴　　　　溶液。 步骤三：逐滴加入浓度为c mol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，再重复上述操作2次，得出三次平均消耗Na2S2O3溶液体积为V mL。产品中CaO2·8H2O的质量分数为　　　　　　　　(用字母表示)。 [已知：I2＋2S2O===2I－＋S4O] (3) 钙在空气中燃烧生成氮化钙(Ca3N2)，同时可能会生成CaO2。请限用下列试剂，设计实验检验钙在空气中燃烧所得固体中是否含有CaO2：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(简要说明实验步骤、现象和结论)。 限用试剂：稀盐酸、MnO2。 4. (2018届宿迁市第二次测试模拟)亚氯酸钠(