2018年云南省峨山彝族自治县高中化学 第一章 从实验学化学 1.1.2 过滤、蒸发及硫酸根的检验1课件 新人教版必修1.pptVIP

第2课时过滤、蒸发及硫酸根的检验 物质的分离： 把混合物中各种物质通过物理或化学方法彼此分开的过程。 物质的提纯： 把混合物中的杂质除去，以得到纯净物的过程。 物质的分离和提纯 思考 你知道沙里淘金吗？淘金者是利用什么性质和方法将金子从沙里分出来的？如果有铁屑和沙的混合物，你能用那些方法将铁屑分离出来？ 思考 化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？你怎样看待这个问题？请举例说明。 过滤 过滤的目的： 分离固体和液体的混合物。 操作要领：一贴、二低、三靠。 一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留气泡。 二低：滤纸的边缘要低于漏斗的边缘；液面要低于漏斗的边缘。 三靠：倾倒液体时，烧杯要靠在玻璃棒上；玻璃棒要靠在三层滤纸上；漏斗下端管口要靠在烧杯内壁上。 蒸发 使稀溶液浓缩或从溶液中得到溶质的晶体。 蒸发的目的: 蒸发操作的要领 ①浓缩溶液： 将稀溶液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放置在三脚架上或铁架台的铁圈上，用酒精灯直接加热，使水蒸发直至浓度到达要求。 ②蒸发结晶： 将溶液倒入蒸发皿中，把溶液放置在三脚架上或铁架台的铁圈上，用酒精灯直接加热，使水蒸发直至溶液中出现大量晶体并在剩余少量水时，停止加热，利用余热蒸干。 粗盐的提纯 粗盐的成分： 不溶性泥沙、可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐。 粗盐的提纯过程： 粗盐的提纯 粗盐 溶解 悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐） 过滤 不溶性杂质 NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液 蒸发 NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体 纯净的ＮaＣl 如何检验ＮaＣl中的杂质 Ｃa２＋ 　　　　——可溶性碳酸盐ＣＯ３２－　 　　　　［Ｎa２ＣＯ３、Ｋ２ＣＯ３］ Ｍg·2＋ 　　　　——强碱　 　　　　［ＮaＯＨ、ＫＯＨ］ ＳＯ４２－ 　　　　——稀硝酸或盐酸酸化的可溶性钡盐Ｂa２＋　 　　　　［ＢaＣl２、Ｂa（ＮＯ３）２］ 　　检验物时应取少量待测液的样品，不要 直接在待测液中检验． 如何除去ＮaＣl的杂质 请参考书本Ｐ７的资料卡片填写该页的表格 对于NaCl 要除去可溶杂质离子是: Ca2+ Mg2+ SO42- 选择要加入的除杂试剂: 变成不溶性杂质、气体或水； 尽量不引入新杂质 Na2CO3 NaOH BaCl2 为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量 引入了新的离子: CO3 2- OH - Ba 2+ 如何除去新引入的杂质？请思考书本Ｐ７第二个问题 1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl 2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl 3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl 调整除杂试剂的顺序可以是： １、只要Ｎa２ＣＯ３加在ＢaＣl２之后便合理 ２、最后加入的盐酸只能适量 粗盐的进一步提纯 杂质 加入的 试剂 化学方程式 Na2SO4 BaCl2 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl MaCl2 NaOH MaCl2+2 NaOH=Mg(OH)2+2NaCl CaCl2 Na2CO3 HCl CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl Na2CO3+2 HCl=NaCl+H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O 方法 适用范围 主要仪器和用品 举例 注意事项 过滤 固体和液体分离 烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台、滤纸 粗盐的提纯 ①一贴、二低、三靠； ②必要时要洗涤沉淀物 蒸发 分离溶于溶剂中的溶质 蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、三脚架 从NaCl溶液中提取NaCl晶体 ① 溶质须稳定 ②蒸发过程应不断搅拌 ③近干时停止加热，余热蒸干 物质的分离和提纯的基本思路 （1）物质分离和提纯的两种方法 一般先考虑物理方法，后考虑化学方法，通常需要物理和化学综合法。 常用物理方法：过滤法、蒸发法、蒸馏法、萃取法、水洗法、分液法。 （2）化学方法分离和提纯的三个必须： ①加试剂必须过量。 ②过量试剂必须除去。 ③实验方案必须最佳。 （3）化学方法分离和提纯的四个原则： ① 不增，即提纯后不增加新杂志。 ②不减，即不减少被提纯物的含量。 ③易分，即被提纯物与杂质易分离。 ④复原，即被提纯物要复原。 物质检验的方法 （1）物质检验的两种方法： ①物理方法 利用物质的颜色、气味、溶解性加以区分。如区分硫酸铜溶液和硫酸钠溶液可根据颜色区分，区分碳酸钠和碳酸钙可根据其溶解性。 ②化学方法 常用指示剂、点燃、加热、加试剂等方法。 （2）物质检验的三个原则 即一看（颜色、状态）、二嗅（气味）、三实验（加试剂） 根据实验现象的不同，检验离子的方法可分为三类： ①生成气体，如NH4+、C