2018年云南省峨山彝族自治县高中化学 第一章 从实验学化学 1.1.2 过滤、蒸发及硫酸根离子的检验6课件 新人教版必修1.pptVIP

第一章 从实验学化学 第一节第2课时 过滤、蒸发 及硫酸根离子的检验 [与你一起交流] 利用沙和金不同的 比重进行分离 你知道沙里淘金吗？ 你还知道如何把砂子和铁粉分离吗? 那么如何把食盐中混有的碳酸钠除去？ 二、混合物的分离和提纯 ［分析思考］分离和提纯有什么不同,分离出的杂质都是 有害和无用的吗，请举例说明？ 　　分离是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，分别得到原状态的纯净物．分离的对象中不分主体物质和杂质(如石油分离) 　　提纯是通过适当的方法把混合物中的少量杂质除去，以得到纯净物质．提纯的对象中分主体物质和杂质. 化学上所指的杂质不一定是有害和无价值的，如水中含有的矿物质和微量元素是对人体有益的。可见，要视杂质性质及含量来评价是否有害或有利用价值。化学中的除杂质，主要是因为杂质的存在会影响某物质的利用价值，如在化学反应中杂质的存在可能会引起一些副反应，或在化工生产中反应中杂质的存在可能会引起催化剂中毒等。 1.提纯的原则： 不增: 不减: 易分: 不增加新的物质 不减少被提纯的物质 如：不能减少NaCl成分 杂质转换为沉淀、气体等易分离除去 如：(1)如何除去KCl中混有的K2SO4? (2)如何除去CO2气体中混有的HCl气体？ 2、物质分离和提纯的一般方法 物理法： 化学法： 如过滤、蒸发结晶、蒸馏或分馏、萃取、分液、升华等。 如沉淀法、吸收法、转化法、离子交换法。 请设计粗盐提纯的方法 粗盐成分： 　　ＮaＣl［ＣaＣl２、ＭgＣl２、硫酸盐、不溶性杂质］ 实验方案:(在教师引导下由学生逐步设计实验) 各步目的：　 溶解 —过滤 — 蒸发、结晶 （将不溶性 杂质除去） （重新得到 ＮaＣl晶体） 实验1－1： 步骤 现象 ⑴溶解：称取约4g粗盐加到约12ml水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止。 固体实验逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊。 ⑵过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。若滤液浑浊，再过滤一次。 不容物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中。 ⑶蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，待出现较多固体时停止加热。 水分蒸发，逐渐析出固体。 方法 适用范围 装置 举例、注意事项 过 滤 除去氯化钠溶液中的泥沙 注意事项？ 蒸 发 蒸发NaCl溶液获食盐晶体。注意事项？ 从液体中分离出不溶的固体物质 获得溶液中的溶质（分离溶剂和溶质） 一贴、二低、 三靠 玻璃棒要不停的搅拌，防止局部沸腾；先小火后大火 ，出现较多固体时停止加热 （一）实验基本操作—溶解、过滤和蒸发 1、固体溶解：先将固体研细，溶解时要搅拌，搅拌时玻璃 棒不能碰击容器壁，以防容器破损。 仪器：烧杯、玻璃棒 注意： ⑴玻璃棒的用法和用途 ⑵浓硫酸的稀释等 2、过滤： “一贴”，滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有气泡（操作时要用手压住，用水润湿 “二低”，滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里的液体低于滤纸的边缘 “三靠”，倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口靠烧杯内壁。 若：滤液浑浊应再过滤一次 仪器：漏斗、烧杯、玻棒、滤纸，带铁圈的铁架台等 3、蒸发 （1）蒸发皿的液体不超过容积的2/3 （2）加热时，用玻璃棒不断搅拌 （3）出现较多固体时停止加热利用热加热 （4）取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网 仪器：蒸发皿、酒精灯，玻璃棒，带铁圈的铁架台。 粗盐的提纯过程（注意观察） 粗 盐 溶解 悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐） 过滤 不溶性杂质 NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液 蒸发 NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体 纯净的ＮaＣl 如何检验得到实验中含有硫酸盐？ （二）物质的检验 1、原理： 根据物理性质（如颜色、状态、气味、密度等）或化学性质（生成气体、沉淀等的特殊现象） 2、注意： （1）选择合理的试剂（操作简单、反应灵敏、现象明显的试剂） （2）不能在待测物质中直接加入试剂；固体一般先配成溶液。 （3）操作时应注意某些共有现象的干扰。即其他离子的干扰。 ▲Cl-的检验方法 先加入稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，如果出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则存在氯离子。 表述时应说明： 取样→选用什么试剂→ 出现什么现象→ 得出什么结论 3、几种常见离子的检验： 实验1－2： SO42-的检验方法 先加入稀HNO3或稀HCl酸化，再加入可溶性钡盐溶液，如果出现不溶于稀酸的白色沉淀，则存在硫酸根离子。 注意排除CO32-等离子的干扰 写出有关反