2018年湖北省宜昌市高中化学 第一章 物质结构元素周期律 1.1 元素周期表二练习（无答案）新人教版必修2.docVIP

第一节 元素周期表 （ ）1．关于碱金属单质的性质叙述错误的是 A．都能在空气中燃烧 B．都能与NaCl溶液反应生成碱和氢气 C．单质的熔沸点随原子序数增加而升高 D．单质的还原性随原子电子层数的增加而增加 （ ）2．我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源。关于锂的叙述不正确的是 A.锂与水的反应不如钠与水的反应剧烈 B.氢氧化锂的碱性比氢氧化钠碱性弱 C.锂的化学性质不如钠活泼 D.锂在空气中燃烧生成过氧化锂 （ ）3．已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下述说法中可能实现的是 A．钡可从硫酸铜溶液中置换出铜 B．钡可从冷水中置换出氢气 C．钡与盐酸溶液的反应相当于先与水反应 D．钡不能与NaOH溶液反应 （ ）4．居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性 质描述不正确的 A.在化合物中呈＋2价 B.镭失去电子的能力比钡强 C.氢氧化物呈两性 D.硫酸盐难溶于水 （ ）5．将2.3 g钠与另一种金属元素组成的合金放入足量盐酸中，完全反应时收集 到1.13 LH2(标准状况)，则另一种可能是①K ②Mg ③Al ④Li ⑤Rb ⑥Fe A.①⑤⑥ B.①⑤ C.②③④ D.①②③④ （ ）6．下列试剂的保存或使用正确的是 A.金属锂保存在煤油中，取出使用前要用滤纸吸干煤油 B.Na2O2与O2不再反应，可露置在空气中 C. Na2O2是碱性氧化物，溶于水生成相应的强碱 D.透过蓝色钴玻璃，观察到火焰为紫色，证明被检物质中一定含有钾元素 （ ）7．下列说法中不正确的是 A.HBr比HCl的还原性强 B.盐酸的酸性比氢溴酸强 C.碘难溶于水，易溶于有机溶剂 D.碘单质能使润湿的碘化钾淀粉试纸变蓝 （ ）8．下列各组性质的比较中正确的是 A.还原性：HF＞HCl＞HBr＞HI B.稳定性: HF＜HCl＜HBr＜HI C.与水反应的难易:Cl2＞Br2＞I2＞F2 D.密度:F2＜Cl2＜Br2＜I2 呼吸面具中Na2O2可吸收CO2放出O2，若用超氧化钾（KO2）代替Na2O2也可起同样 的作用。 ⑴写出KO2与CO2反应的化学方程式（用双线桥表示反应中转移电子的方向和数目） 。 ⑵等质量的Na2O2和KO2 分别跟足量CO2反应，生成的O2的质量比为 。 ⑶等质量的CO2分别与足量的Na2O2、KO2反应，生成的O2的质量比为 。 ⑷你认为选用 作补氧剂更合适，理由是 　　　　 　　　　　　　　　　　　 　　　。 10．在一定条件下，RO3n-和I-发生反应的离子方程式如下：RO3n- + 6I-+ 6H+=R-+3I2+3H2O ⑴ RO3n-中R元素的化合价是 。 ⑵R元素的原子最外层电子数是 。 附加题： （ ）1．超氧化钾(KO2)能吸收CO2生成碳酸盐和氧气.若用156 g钾与足量氧气充分 反应生成KO2，并用此KO2完全吸收CO2，则生成的O2的质量为 A.16 g　 　B.32 g C.64 g D.96 g （ ）2．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件 下可以产生Cl2。下列关于混盐CaOCl2的有关判断不正确的是 A.该混盐的水溶液呈碱性 B．该混盐与硫酸反应产生1mol氯气时转移2NA个电子 C．该混盐具有较强的氧化性 D．