初中氧化还原知识点.doc

初中氧化还原知识点 二、身边的化学物质 （一）地球周围的空气 2.知道氧气、二氧化碳的主要性质和用途，认识氧气能跟许多物质发生氧化反应。 相关知识： 一、氧气的化学性质 1、可以供给呼吸 2、可以支持燃烧，作助燃剂 二、氧化反应 1、红磷在氧气中燃烧：4P + 5O2 ==2P2O5 2、硫粉在氧气中燃烧：S + O2 == SO2 3、木炭在氧气中充分燃烧：C + O2 == CO2 4、木炭在氧气中不充分燃烧：2C + O2 ==2CO 5、铁丝在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 == Fe3O4 6、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 == 2H2O7、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 8甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 9酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 2Mg + O2== 2MgO 4Al + 3O2== 2Al2O3 （2）铁和铜在常温下几乎不与氧气发生反应，但在高温下能与氧气发生反应 2Cu + O2== 2CuO（条件为加热） （3）金在高温下也不与氧气发生反应。（真金不怕火炼） 2、通过不同金属与氧气发生反应的难易和剧烈程度可以得出：金属镁和铝比较活泼，铁和铜次之，金最不活泼。 二、金属（铁、铜）锈蚀的原因及防护方法 1、锈蚀的原因: （1）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生氧化反应的过程。 （2）铜制品锈蚀的过程实际上是铜与空气中的氧气、二氧化碳和水蒸气等发生的氧化反应的过程 2、锈蚀的条件： （1）铁锈蚀的条件 ①铁制品与氧气接触 ②铁制品与水或者水蒸气接触；两个条件缺一不可，即，在干燥的空气中铁不会生锈，在潮湿的却没有氧气的环境中也不会生锈。上述两个条件都可以来自空气。 （2）铜锈蚀的条件 ①铜制品与氧气接触 ②铜制品与二氧化碳接触 ③铜制品与水或者水蒸气接触，三个条件缺一不可，这三个条件中的物质可以都是来自于空气。 3、锈蚀后的产物 （1）铁锈蚀后的产物为铁锈（红棕色），其只要成分为Fe2O3·xH2O （2）铜锈蚀后的产物为铜绿（绿色），主要成分为Cu2(OH)2CO3 三、还原反应 （1）定义：含氧化合物中氧被夺去的反应叫做还原反应。 （2）常见的具有还原性的物质：C、CO、H2 （3）还原反应的应用：利用上述三种物质的还原性可用于冶金工业来冶炼金属。 ①C+ 2CuO 高温== 2Cu + CO2↑ ②3C+ 2Fe2O3 高温== 4Fe + 3CO2↑ ③CO+ CuO 加热== Cu + CO2 ④3CO+ Fe2O3 高温== 2Fe + 3CO2 ⑤H2 + CuO 加热== Cu + H2O 三、物质构成的奥秘 （一）化学物质的多样性 2.能从组成上识别氧化物，区分纯净物和混合物、单质和化合物、有机物和无机物。 相关知识 一、物质的分类 二、氧化物 1、定义：有两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素的物质就是氧化物 2、常见的氧化物：CO2、 H2O、 P2O5 、SO2 、Fe3O4等。 四、物质的化学变化 （一）化学变化的基本特征 1.认识化学变化的基本特征，理解反应现象和本质的联系。 （二）认识几种化学反应 1.初步认识常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，并能解释与日常生活相关的一些现象。 2.能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象。 相关知识 一、化学变化 1、定义：生成其他物质的变化叫做化学变化，又叫做化学反应。 2、基本特征：有新物质的生成。 二、化学变化的分类 1、按照反应的形式 （1）化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。 （2）分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上的其他物质的反应。 （3）置换反应：一种单质跟一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应 （4）复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应 2、按照物质得氧失氧 （1）氧化反应：物质与氧气发生的反应属于氧化反应。 （2）还原反应：含氧化合物中氧被夺去的反应叫做还原反应。 三、置换反应 1、判断置换反应发生的依据 金属活动性顺序表： 2、置换反应的类型 （1）排在氢之前的金属与酸的反应 （2）位于金属前面的金属与含有其排在后面的金属盐溶液反应 （2）还原性物质C、H2CO2 （2）不完全燃烧：含碳元素的燃料未充分燃烧生成CO 3、燃烧与缓慢氧化的关系 （1）联系：①都属于氧化还原反应，②反应都放出大量的热 （2）区别： ①反应的剧烈程度不同，燃烧比缓慢氧化剧烈；②反应的快慢不同，燃烧反应速率比缓慢氧化反应快 4、常用燃料 （1）煤： ①组成：主要含有碳元素，另外还含有少量的氮、硫、氧