强弱电解质复习课件.ppt

判断下列说法是否正确： 能导电的物质一定是电解质。 思考题 CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小， CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大， HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？ * * * * 离子反应 第二讲 专题考点： １.基本概念的应用 ２.离子方程式正误的判断与离子共存 复习教学目标 　　通过复习加深对电解质有关概念的理解，掌握离子反应的概念及对离子反应条件的认识，熟练离子方程式的书写，进而强化对离子方程式正误的判断与离子共存，并通过适当练习巩固该部分知识。 1、电离： 化合物在水溶液或熔融状态离解成自由移动的离子过程。 2、导电： 要有自由移动的带电粒子。 3、电解质、非电解质、与强、弱电解质： 电解质： 在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物 一、基本概念 ※ 电离的条件： 水溶液中或熔融的条件下 外界条件（如：水分子、温度等）减弱或破坏了成键粒子之间的作用力 在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物 非电解质： ※ 电离的根本原因： 二、电解质与非电解质 １、电解质： 在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物 在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物 ２、非电解质： 例如：酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水等。 例如：如多数非金属氧化物，多数有机物等。 如：蔗糖、酒精。 　　凡是在水溶液中或熔融状态下，本身能电离出离子而导电的化合物。 　　凡是在水溶液中或熔融状态下，本身不能电离出离子而导电的化合物。 一定要搞清本质！ 注意：概念中的 “或”，“和”，“化合物” 等关键词 1.氯水能导电，氯水是电解质吗？ 不是 不一定 2.电解质一定是由阴、阳离子构成的化合物吗？ 电解质 （3）导电的实质：是电解质 　电离出了能自由移动的离子； 自已 电解质 的组成 一类是由 构成的化合物（如NaCl、NaOH等 ）； 另一类是由 构成的化合物（如HCl、H2SO4等） 阴阳离子 分子 问题与讨论： （1）化合物； （2）在一定条件下能导电即可； 1.电解质、非电解质应是化合物； 2.电解质导电须有外界条件：水溶液或熔化状态； 3.电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3属于非电解质。 ５、某些难溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl。由于他们溶解度太小，测不出（难测）其水溶液的导电性，但他们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。 ４.电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质。 　非电解质不导电，不导电物质不一定是非电解。 注意事项： 某些离子化合物（如Na2O、Na2O2、CaO）溶于水后电离出的离子并非其自身的，它们却属于电解质，为什么？ 　　电解质、非电解质的区分看水溶液或熔融状态下能否导电。（真正电离出自由移动的离子的物质才是电解质） 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质。 铜，石墨既不是电解质，也不是非电解质。 CO2,NH3的水溶液能导电，所以CO2,NH3 是电解质。 不能导电的物质一定是非电解质。 练习：下列物质中，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ： A 二氧化硫 B 氨气 C 铜 D 硫酸钡晶体 E 无水硫酸 F 氢氧化钠固体 G 饱和食盐水 H 蔗糖 I 酒精水溶液 J 熔融的氯化钠 DEFJ ABH 电离过程 表示法 结构特点 实例 导电实质 定义 非 电 解 质 电 解 质 在水溶液或熔融状态下 能导电的化合物 电离产生可自由移动的离子， 在电极上发生氧化还原反应 大多数酸、碱、 盐、水、Al2O3等 离子键结合的离子化合物 或极性键结合的共价化合物 NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO4 2- NaHCO3=Na＋＋ HCO3 - 在水溶液和熔融状态下 都不能导电的化合物 不电离，不导电 乙醇等多数有机物 及一些无机化合物 由极性键结合的弱极性 化合物或非极性化合物 知 识 归 纳 1、电解质和非电解质辨析 在水溶液全部电离成离子的电解质 在水溶液部分电离成离子的电解质 三、强电解质与弱电解质 １、强电解质： ２、弱电解质： 如：NaCl、HCl 如：醋酸、氨水 ①强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等；③大多数盐类：