沉淀溶解平衡公开课.ppt

练习1 在平衡体系Ca(OH)2(s) Ca2++2OH－中，能使c(Ca2+)减小，而使c(OH-)增大的是（ ） A．加入少量MgCl2固体 B．加入少量Na2CO3固体 C．加入少量KCl固体 D．加入少量Ba(OH)2固体 解析：??? Mg(OH)2(s) Mg2+? + 2OH-设在饱和溶液中，［Mg2+］=x，［OH-］=2x。Ksp (Mg(OH)2)=［Mg2+］*［OH]2=x(2x)2=4x3 =5.61×10-12答案：［Mg2+］= 1.12×10-4mol/L B 练习6、下列关于溶度积的说法正确的是 （ ） A、溶度积大的化合物溶解度肯定大 B、不同温度的碘化银的溶度积不同 C、溶度积只与难溶电解质的性质有关 D、将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质的浓度的乘积就是该物质的溶度积 B 练习7、在一定温度下，将足量氯化银固体分别加入：①10ml蒸馏水中；②30ml 0.1mol·L-1盐酸；③5ml 0.5 mol·L-1食盐溶液； ④10ml 0.2 mol·L-1氯化钙溶液中。均使氯化银溶液达到饱和，此时所得各溶液中Ag+浓度由大到小的排列顺序是 （ ） A、①②③④ B、①②④③ C、①③②④ D、④③①② 练习8、将等体积的4×10-3 mol·L-1AgNO3和4×10-3 mol·L-1K2CrO4混合，是否能析出Ag2CrO4沉淀？（已知Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12 mol3·L-3.）_______（填“是”或“否”）原因是______________________________ 练习8、已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是(　　) A．AgClAgIAg2CrO4 B．AgClAg2CrO4AgI C．Ag2CrO4AgClAgI D．Ag2CrO4AgIAgCl 交流·研讨 珊瑚虫是海洋中的一种腔肠动物，它们可以从周围海水中获取Ca2+和HCO3-，经反应形成石灰石外壳： Ca2+ +2HCO3- CaCO3↓ +CO2↑+H2O 珊瑚周围的藻类植物的生长会促进碳酸钙的产生，对珊瑚的形成贡献很大。人口增长、人类大规模砍伐森林、燃烧煤和其他的化石燃料等因素，都会干扰珊瑚的生长，甚至造成珊瑚虫死亡。分析这些因素影响珊瑚生长的原因。 1.溶洞里美丽的石笋、钟乳是如何形成的？ 2.海洋中的多彩珊瑚又是怎样生长形成的？ * 。 一、了解难溶电 解质在水中的溶 解情况。 二、什么是沉淀溶解平衡,如何表达式及其特征？ 三、什么是溶度积KSP及表达式？ 四、 KSP与溶解度的关系？ 五、 影响溶解沉淀平衡的因素有哪些？ 学习目标： （1）在装有少量难溶的PbI2黄色固体的试管中。加入3ml蒸馏水,充分振荡后静置 （2）待上层液体变澄清后,向其中滴加几滴0.1mo/LKI溶液,观察实验现象。 现象:滴加碘化钾溶液后,上层澄清溶液中出现黄色沉淀 观察●思考 : 说明:上层清液中存在铅离子. PbI2(s) Pb2＋(aq)＋2I－(aq) 溶解 沉淀 原因：尽管PbI2固体难溶于水，但仍有部分Pb2+和I－离开固体表面进入溶液，同时进入溶液的Pb2 +和I－又会在固体表面沉淀下来。 习惯上,将溶解度小于0.01克的电解质称为难溶电解质。难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0 ，没有绝对不溶的物质。 20℃时，溶解度： 难溶 微溶 可溶 易溶 0.01 1 10 （Sg/100g水） 沉淀溶解平衡原理 基础知识点1 一定温度下，当沉淀______的速率和沉淀_______的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，离子的浓度不再发生变化，沉淀的量不再发生变化，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 。 溶解 生成 沉淀溶解平衡的建立 V沉淀 0 时间t t1 == 0 V溶解 V沉淀 = 速 率V V溶解 基础知识点2 沉淀溶解平衡原理 沉淀溶解平衡