(人教版)高一化学(必修1)第一章第一节《化学实验的基本方法》.ppt

高一年级 化学 1 第一章 从实验到化学 第一节 化学实验基本方法 一、化学实验安全1、遵守实验室规则。2、了解安全措施。3、掌握正确的操作方法。4、重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。 二、混合物的分离和提纯 利用混合物中组分的性质（物理性质，如：溶解性不同等；化学性质，与物质反应的现象不同等）不同，除去杂质达到提纯的目的。 分离和提纯： 【思考】 1、利用什么方法和性质将金子与沙子分离？ 2、如何分离铁屑和沙子？ 不要说流言蜚语如同急浪一样深得使人无法脱身，不要说被贬谪的人好像泥沙一样永远下沉。淘金要千遍万遍的过滤，虽然辛苦，但只有淘尽了泥沙，才会露出闪亮的黄金。诗人屡遭贬谪，历尽坎坷，但斗志不衰，精神乐观，胸怀旷达，气概豪迈，在边远的贬所虽然经了千辛万苦，到最后终能显示出自己不是无用的废沙，而是光亮的黄金。诗句通过具体形象的比喻，概括了从自我经历获得的深刻感受，坚信被谗言所害的人，终有一天会真相大白，洗清罪名。后两句也可以用来比喻做学问要精心筛选，去其糟粕，才能取其精华。 莫道谗言如浪深, 莫言迁客似沙沉。 千淘万漉虽辛苦, 吹尽狂沙始到金。 ①过滤：利用物质的可溶性不同分离难溶物与可溶物。 ②蒸发：利用溶液沸点不同加热使溶 剂挥发，分离溶质与溶剂。  1、过滤和蒸发 步 骤 现 象 1、 2、 3、 溶解 过滤 蒸发 烧杯内为无色透明溶液，滤纸有残物 有白色晶体析出 粗盐溶解有少量不溶物 【实验1-1】 粗盐的提纯 杂质：不溶性的泥沙，可溶性的 CaCl2、MgCl2、硫酸盐等 成分：NaCl 提纯 NaCl 晶体 “一贴”，滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有气泡（操作时要用手压住，用水润湿 “二低”，滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里的液体低于滤纸的边缘 “三靠”，倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口靠烧杯内壁。 若：滤液浑浊应再过滤一次 过滤 蒸发 （1）蒸发皿的液体不超过 容积的2/3 （2）加热时，用玻璃棒不 断搅拌 （3）接近蒸干时，利用余 热加热 （4）取下未冷却的蒸发 皿时，要放在石棉网上。 [问题] 1、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？ 2、过滤后，烧杯内的物质可能是哪些？ 3、蒸发后得到的盐的成分可能是么？ 过滤 NaCl、CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸盐 NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐 4.还有什么杂质没有除去？ 还有 CaCl2、MgCl2、 硫酸盐 1、取样 2、加水配成溶液 3、加几滴稀硝酸，使溶液酸化 4、加BaCl2溶液 若有白色沉淀生成，则判断样品中含有SO42- Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 【实验1-2】 检验【实验1-1】得到的盐中含有SO42- [除杂原则] 不增: 不减: 易分: 不增加入新的物质 不减少被提纯的物质 如：不能减少NaCl成分 杂质转换为沉淀、气体等易分离除去 如：将NaCl溶液中可能存在的 Na2SO4转换为沉淀BaSO4 除杂 杂质 加入的试剂 化学方程式 硫酸盐 MgCl2 CaCl2 1、 BaCl2过量的处理：加入Na2CO3 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 2、 Na2CO3、 NaOH过量的处理：加入盐酸 NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ BaCl2 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl NaOH MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl Na2CO3 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 2、蒸馏和萃取 （1）蒸馏 对于液态混合物的分离和提纯，可用蒸馏和萃取的方法。 利用液体混合物中各物质的沸点不同，用加热的方法将沸点低的物质变成气态挥发分离出来。 【实验1-3】制取蒸馏水（除去Cl- 等杂质） 实验步骤 现象 1、在试管中加入少量自来水，滴入几滴AgNO3（硝酸银）溶液和几滴稀硝酸。 2、在烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石，按图1-4连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10mL液体，停止加热。 3、取少量蒸馏出的液体加入试管中，然后加入几滴AgNO3溶液和几滴稀硝酸。（得到的液体中含有Cl-吗？） 加