《溶液的配制及分析》课件.ppt

溶液的配制及分析 1、物质的量浓度 (1) 定义：以单位体积溶液中所含有的溶质的物质的量来表示溶液的组成 (2) 单位：mol/L(或mol/m3) (3)公式： N ÷NA ×NA n × M ÷ M m Vg ×Vm ÷Vm ×ρ ÷ρ CB ×V ÷V （ 1 ）将40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度为_________mol/L （ 2 ）标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度为_________mol/L （ 3 ）物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL，含硫酸的物质的量为_________mol （ 4 ）要配置 100 mL0.100mol/ L Na2CO3 溶液需 Na2CO3固体 _____ 克。 1.06 2、配制一定物质的量浓度的溶液 容量瓶的使用 1. 构造：细颈、平底的梨形玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 2. 特点：①容量瓶上标有温度和容积②容量瓶上有刻线而无刻度 3. 使用范围：用来配制一定体积浓度准确的溶液 4. 注意事项： ①使用前要检查是否漏水 ②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 ③不能长期存放溶液或进行化学反应 3. 溶解 注意事项： 应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标有温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶解往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。 提问：除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？ 还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃 棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在 实验台上，以免弄脏。 4. 转移 注意事项： 由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。 提问： 将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此 时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何 处理？ 5. 洗涤 注意事项： 用少量蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。 思考： 如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？ 6.振荡 为什么要振荡？ 7.定容 向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。视线平视刻度线。 思考： 若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？ 必须重新配制 8. 摇匀 将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。 思考： 摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？ 不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。 2. 步骤 3. 仪器 ①计算 ③溶解 ②称量或量取 ④转移 ⑤洗涤 ⑥振荡 ⑦ 定容 ⑧摇匀 天平（含砝码，两张相同大小的纸）药匙 烧杯、玻璃棒、量筒 容量瓶 胶头滴管 1. 容量瓶：标有温度、体积、刻度线 小结：