《无机及分析化学》入学考试大纲.doc

《无机及分析化学》入学考试大纲 一、《无机及分析化学》课程性质 　　《无机及分析化学》是化学科学的重要基础课之一，是从事化学科学的高级科技工作者知识结构的必要组成部分。通过本课程的学习，培养学生理论联系实际、严谨认真、实事求是的科学态度和分析解决实际问题的能力。 　　《无机及分析化学》课程的基本任务：阐明无机及分析化学的一般原理，基本知识和方法；训练无机及分析化学试验的一些基本操作技能，使学生掌握定量分析的基本原理和方法。 　　《无机及分析化学》课程的基本要求是：了解无机及分析化学在生产及科学研究中的作用和任务；了解原子结构、分子结构理论，并能运用该理论解释化 合物的结构和性质；掌握水溶液中的化学平衡理论及其在分析化学中的应用；掌握滴定分析法及吸光光度法、电位分析法的基本原理、方法和分析数据的处理；掌握 化学定量分析法的基本操作和技能。 　　《无机及分析化学》是方向硕士的考试科目之一，为帮助考生明确考试复习范围和有关要求，特制定本考试大纲。 化学理解系统、环境、状态及状态函数的概念。 了解热力学能、焓、熵、吉布斯自由能四个热力学函数的意义及相互关系。了解符号ΔrHmθ、ΔfHmθ、ΔrSmθ、Smθ、ΔrGmθ、ΔfGmθ的含义。 理解热、热的概念。了解热力学第一定律和盖斯定律，掌握有关计算。 掌握ΔrHmθ、ΔrSmθ、ΔrGmθ的有关计算。 掌握标准状态下化学反应自发进行方向的判断方法。 化学反应速率理解化学平衡的概念，掌握标准平衡常数Kθ的意义、表示方法及有关计算，掌握多重平衡的计算。 利用化学反应的等温方程式计算化学反应的ΔrGm，并判断在非标准状态下反应自发进行的方向，利用反应商Q与Kθ的关系判断反应自发进行的方向。 理解原理。了解浓度、温度、压力对平衡常数及化学平衡移动的影响。了解有关反应速率的概念、反应速率的理论。 掌握浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响，掌握速率常数k的特点。 速率分析概述掌握有效数字及运算规则了解有关误差的基本概念了解误差的来源、特点、消除及减免、提高测定准确度的措施和方法，掌握各种误差的计算（绝对误差、相对误差、绝对偏差、相对偏差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、变动系数）。了解置信区间与置信度的概念及计算。掌握可疑值的取舍方法（Q检验法）。了解显著性检验方法（t检验法）。 掌握滴定分析基本原理，掌握有关滴定分析的基本概念（基本单元、标准溶液、基准物质、滴定、标定、化学计量点、滴定终点、滴定误差、指示剂等）与计算方法。 掌握标准溶液的浓度计算（物质的量浓度、滴定度）。掌握常用标准溶液的配制及标定方法。酸碱平衡与酸碱滴定法 掌握酸碱质子理论。，并掌握近似计算的条件。熟练掌握各种酸碱体系的酸度计算最简式。 掌握影响酸碱解离平衡移动的主要因素。掌握介质酸度对弱酸碱存在型体的分布影响及分布系数的计算。掌握缓冲溶液的性质、组成、酸度的近似计算及配制。掌握酸碱滴定原理、指示剂变色原理、变色范围及指示剂的选择原则。 掌握一元强（弱）酸碱的滴定曲线计算（滴定突跃、化学计量点、指示剂的选择）。掌握多元弱酸碱滴定的化学计量点的计算和指示剂的选择。 了解影响突跃范围的因素，掌握弱酸碱能被准确滴定的条件，以及多元酸碱能被准确滴定及分步滴定的条件。 沉淀溶解平衡与沉淀测定法 掌握溶度积概念，熟悉溶度积与溶解度的相互换算。掌握溶度积原理，掌握影响溶解度的因素及有关溶解度的计算。了解重量分析法。氧化还原反应与氧化还原滴定法 能熟练应用“离子－电子法”配平氧化还原反应方程式。 了解原电池和电极电位的基本原理；掌握电池符号的书写规则。 理解标准电极电位的意义；能应用标准电极电位判断氧化剂和还原剂的相对强弱和计算标准平衡常数。 熟练运用能斯特方程式计算非标准态下的电极电位，判断非标准状态下氧化还原反应的方向。 掌握氧化还原滴定法的基本原理；了解用氧化还原滴定法准确滴定的判据；掌握对称电对的化学计量点的电位计算。 掌握常用氧化还原指示剂的类型及指示滴定终点的原理。 掌握重要的氧化还原滴定法（KMnO4法、K2Cr2O7法和碘量法）的基本原理、标准溶液的标定方法、滴定条件及应用。 了解微观粒子运动的特殊性：能量的量子化、波粒二象性。 了解原子轨道、波函数、概率、概率密度、电子云的概念，了解原子轨道和电子云的角度分布特征。重点掌握描述电子运动状态的四个量子数（n、l、m、ms）的物理意义、取值规律和合理组合。 根据电子排布的三个原则和能级组概念，掌握多电子原子核外电子排布（特殊情况例外）规律，并根据电子排布的价电子构型，判断元素在周期表中的位置（周期、族、区）及有关性质。 了解电离能、电子亲和能和电负性等概念及其一般递变规律。 了解离子键、共价键的理论要点。重点掌握杂化轨道理论与分子空间构型及分子极性的关系。 了解分子间力