大化-第一节和第二节.ppt

由△Tf= Kf · bB= 1.86×0.86=1.62K 由△Tb= Kb · bB= 0.52×0.86=0.45K 溶液的沸点T=373.15+0.45＝373.6K 溶液的凝固点T= 273.15-1.62＝271.53K 因此， 答：溶液的沸点为373.6K ，溶液的凝固点为271.53K。 化学干燥剂(能吸收水分并常伴有化学反应的物质 )，如CaO 、CaCl2、P2O5 等。 (3) 制作干燥剂 干燥原理：利用蒸气压下降。 物理干燥剂(能吸收水分但不伴有化学反应)。其干燥原理是依靠吸附作用来除去潮湿物质中的水分子，如变色硅胶 。 (4) 制作防冻剂和制冷剂 防冻原理：凝固点下降。 如：冬天汽车水箱中加入的乙二醇、甘油等物质 冬天水泥砂浆中加入食盐、CaCl2等物质 (5) 海水淡化、工业废水或污水处理和溶液浓缩等 利用反渗透的原理 制冷原理：混合物从外界吸热, 冰部分融化 , 冰水共存, 应为零度, 水将NaCl溶解, 形成溶液, 冰点低于零度, 故冰将继续融化吸水。理论上可获得-22 ℃。 本节小 结 = p* · xB a. 蒸气压下降 b. 沸点上升 c. 凝固点下降 d. 渗透压 Ⅱ= = Kb · bB = Kf · bB 1. 掌握稀溶液四个依数性的概念和计算。 2. 理解溶液四个依数性产生的原因，了解各自的应用。 Chapter Ⅱ作业No.1： P91页计算题40，41。 * 第二章 溶液与离子平衡 溶液问题主要讨论： 溶质和溶剂的相对含量 形成溶液后溶剂性质的变化 溶质在溶液中的化学过程 本章内容提要 § 2-1 溶液 § 2-2 稀溶液的依数性 § 2-3 酸碱质子理论 § 2-4 酸和碱的质子转移平衡 § 2-5 难溶电解质的沉淀溶解平衡 § 2-6 配位平衡 § 2-7 胶体 § 2-1 溶液浓度的表示方法 溶液浓度的表示方法 1. 物质B的质量分数（Percent of Mass, wB) 2. 物质B的物质的量浓度（Molarity of Solute B, cB) wB= cB= 单位：mol·L-1(缩写为M) wB的量纲为1 A为溶剂，B为溶质 3. 物质B的质量摩尔浓度（Molality of Solute B, bB) 单位：mol·kg-1 bB= 一般，对于较稀的水溶液，bB=cB(?) 4. 物质B的摩尔分数（mole fraction of solute B, xB) xB = 5. 物质B的体积分数（volume fraction of solute B, ) = 6. 物质B的质量浓度(即密度, density of solute B) dB= 单位：g·cm-3 § 2-2 稀溶液的依数性 问题讨论： 1.高山上鸡蛋煮不熟。 2.撒盐除冰；海水比淡水不容易结冰。 3.菜烧咸了，吃后有口渴的感觉；庄稼施肥后需要浇水。 4.点滴用的是生理盐水（0.9%的NaCl溶液）。 § 2-2 稀溶液的依数性 按溶质导电与否有电解质溶液和非电解质溶液之分。 按溶质相对含量不同有稀溶液和浓溶液之分。 一般，稀溶液浓度小于0.2mol/L，浓溶液大于6.0mol/L。 溶液的性质与溶质的性质有关，如颜色、酸碱性、导电性等 溶液的性质与溶质的性质无关，如蒸气压下降、沸点上升、凝固点下降、渗透压 —— 溶液的依数性（又称为溶液的通性） 浓溶液和电解质溶液的依数性 更明显，但因粒子之间的作用力比较大而难以定量。 稀溶液的依数性呈现明显的定量规律。 § 2-2 稀溶液的依数性 蒸气压下降 一 什么是溶剂（纯液体）的蒸气压？ 什么是溶液的蒸气压？ 什么是溶液的蒸气压下降？ 1. 溶剂（纯液体）的蒸气压（p*） 以水为例，一定温度下液-气间的相平衡可表示为： 水 蒸发 凝结 H2O(l) H2O(g) 蒸发 凝结 100℃时，p*(H2O,g)=101.325kPa 平衡时液面上空的蒸气叫饱和蒸气,饱和蒸气所产生的压力叫饱和蒸气压，用p*表示，单位为Pa或kPa。 p* 要点提示： ★ 溶剂的蒸气压与溶剂的本性有关。 ★ 温度升高，溶剂的蒸气压增大。 ★ 固体物质（如干冰和樟脑等）也有蒸气压，一般很小。 ★ 易挥发性物质的蒸气压大，难挥发性物质的蒸气压小。 2. 溶液的蒸气压（p） （1）溶液的蒸气压下降：pp* 25?C时，水的蒸气压: p (H2O) = 3167.7 Pa 0.5 mol · k