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第1、2 章 习 题 课 1～2章 主要内容 理想气体模型——无分子力的弹性质点模型 1、平衡态：在不受外界条件影响下，系统所达到的一种宏观性质不随时间变化的状态，这种状态称为平衡态。 一、基本概念 2、理想气体 压强P?0的极限状态下的气体。 能严格满足理想气体物态方程的气体。 ①分子是均匀分布(分子数密度均匀)的。 ② 分子沿各方向运动的概率相同。 3、统计假设（平衡态）： 4、经验温标的三要素 测温物质和测温属性 固定标准点 进行分度， 1、理想气体的状态方程： 二、重要公式和规律 道耳顿分压定律： 混合理想气体的状态方程： 2、范德瓦尔斯方程 1摩尔气体 对 ? mol 气体： a，b——分别表示1mol范氏气体分子的吸引力改正量 　　　　和排斥力改正量。 有分子力的弹性钢球模型 3、气体分子碰撞碰壁数 ? ： 5、理想气体的温度公式： 6、能量均分定理： 每一个自由度的平均动能为： 一个分子的总平均动能为： 7、 理想气体的内能： 4、理想气体的压强公式： 定体摩尔热容： 8、麦克斯韦速度分布律: 1）速率分布函数定义： 气体分子速率分布函数的物理意义 2）麦克斯韦速率分布律： 麦克斯韦速率分布律 3）麦克斯韦速度分布律（了解）： 4）三种速率： ①最可几(概然)速率： ②平均速率 ： ③方均根速率： 9、玻尔兹曼分布律： 1）分子数密度： 重力场中粒子按高度的分布： 2）等温气压公式： 3）等温高度公式： 1.关于温度的意义，有下列几种说法：［　　　］ (1). 气体的温度是分子平均平动动能的量度． (2). 气体的温度是大量分子热运动的集体体现，具有统计意义． (3). 温度的高低反映物质内部分子热运动剧烈程度的不同． (4). 从微观上看，气体的温度表示每个气体分子的冷热程度． （Ａ）．（１）（２）（４）　　　　　　　 （Ｂ）．（１）（２）（３） （Ｃ）．（３）（４）　　　　　　　　　　　　　　　 （Ｄ）. （１）（３）（４） 练习题 B 2. 封闭容器内储有1mol氦气（视为理想气体），其温度为T ，若容器以速度v 作匀速直线运动，则该气体内能为 3. 一年四季大气压的差异忽略不计，下面说法正确的是： A) 冬天空气密度大； B) 夏天空气密度大； C) 冬、夏季空气密度相同； D) 无法判断。 √ √ 4、三个容器A、B、C中装有同种理想气体，其分子数密度相 同，而方均根速率之比为： 则其压强之比 为： 5、一瓶氦气和一瓶氨气密度相同，分子平均平动动能相同， 而且它们都处于平衡状态，则它们 A）温度相同，压强相同 B）温度、压强都不相同 C）温度相同，但氦气压强大于氨气的压强 D）温度相同，但氦气压强小于氨气的压强 √ √ 6. 氧气和二氧化碳气体在温度相同时，应有： 两种气体分子的平均动能相等； 两种气体分子的平均平动动能相等； 两种气体分子的方均根速率相等； 两种气体的内能相等。 √ 7、在标准状态下，若氧气(视为刚性双原子分子的理想气体)和氦气的体积比V1:V2=1:2,则其内能之比为： (A) 3:10 (B) 1:2 (C) 5:6 (D) 5:3 √ 8、两瓶不同种类的理想气体(单原子），它们的温度和压强都相同，但体积不同，则单位体积内的气体分子数 n ，单位体积内气体分子的总平均动能（EK / V ），单位体积内的气体质量ρ ，分别有如下的关系： A）n 不同， （EK / V ）不同， ρ不同。 B）n 不同， （EK / V ）不同， ρ相同。 C）n 相同， （EK / V ）相同， ρ不同。 D）n 相同， （EK / V ）相同， ρ相同。 √ 9、一容器内盛有密度为ρ的单原子理想气体，其压强为P， 此气体分子的方均根速率为: 单位体积内气体的内能是: 1） 2） 10 已知分子数 ，分子质量 ，分布函数 求 1） 速率在 间的分子数； 2）速率 在 间所有分子动能之和 . 11、设大气温度为12 ?C，其平均摩尔质量为29.0，则在海拔为1.86?103 m的黄山最高峰处的大气压与海平面处的大气压的比值等于( )。 12、1 mol真实气体的范德瓦尔斯方程为 (A) 气体可被压缩的体积． (B) 气体分子自由活动空间的体积．