物质的量浓度(2014-9-18)YONG.ppt

8、摇匀：用一只手的食指顶住瓶塞，另只手的手指托住容量瓶的瓶底，上下翻转几次，使溶液混合均匀。 100mL 20℃ 配制后 9、装瓶：将配制好的溶液及时转移到指定的试剂瓶中，贴好标签（溶液名称、浓度、配制时间）。 小结：步骤及所用仪器 ① 计算 ② 称量（托盘天平、药匙 、量筒） ③ 溶解（烧杯、玻璃棒） ④ 转移和洗涤（容量瓶、玻璃棒）⑤ 定容（胶头滴管） ⑥ 摇匀 ⑦ 装瓶贴标签 合作探究 实验室若需要配制0.50 mol·L－1 NaCl溶液480 mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是 . ml、 g。 500 14.625 14.6 误差分析 1、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，在烧杯中溶解NaOH后，所得溶液未冷却至室温就转移、洗涤、振荡、定容。浓度将比欲配溶液的浓度_____。 2、样品溶解转移后，未洗涤烧杯和玻璃棒。浓度比欲配值偏_____。 4、定容并振荡后，发现凹液面最低点低于刻度线，又加水至刻度。浓度比欲配值偏 。 定容加水过量越过刻度线，又取出部分溶液， 使液面降至刻度线，浓度比欲配值偏 。 3、定容时俯视刻度线，浓度比欲配值偏 定容时仰视刻度线，浓度比欲配值偏 小 大 大 小 小 小 1、天平的砝码沾有其他物质或以生锈 4、称量时候少量物质沾在称量纸上 2、试剂和砝码的位置左右颠倒 5、在敞口容器中称量易吸收空气中的其他成分或易于挥发的物质时的动作过慢 6、转移或搅拌液体时，有部分液体溅出 偏大 偏小 偏小 偏小 偏小 3、砝码有残缺 偏小 1、指出下列操作中错误并改正： A、在已经调零的托盘天平的两个托盘上，分别放置一张等质量的洁净白纸，将砝码放在托盘天平的左盘上，药品放在右盘上进行称量。 B、将称得的氢氧化钠放入烧杯中，加水约30毫升，用力振荡使其溶解。 C、迅速将所得溶液直接倒入100毫升容量瓶中。 D、用小烧杯往容量瓶中加水到凹液面最低点与刻度线相切。 E、盖好容量瓶，摇匀。 练习 配制1mol/L、100mL的NaOH溶液。 2、分析下列操作对溶液浓度的影响： A、取用的氢氧化钠试剂不纯，含有一定量的碳酸钠固体。 B、在称量药品时，如果将药品放在托盘天平的右盘上进行称量。 C、用氯气消毒的自来水配制该溶液。 D、所用的容量瓶曾经配制过某种酸溶液，没有洗净。 E、在定溶时，视线高于容量瓶的刻度线。 1、用98％的浓硫酸（=1.84g/cm3） 配制250mL 1mol/L的稀硫酸。 用 （选10ml\20ml\50ml）量筒量取_____mL浓硫酸，把_______缓缓注入到适量______中，并用________不断搅拌，待溶液_______后，将溶液沿着玻璃棒移入_________中，用少量蒸馏水洗涤_______和______2～3次，将洗涤液一并移入_____ 中，向容量瓶中注入蒸馏水至距刻度线___________时，改用__________小心加水至溶液凹液面与刻度线相切，最后盖好瓶塞___________，将配好的溶液转移到_________中并贴好标签。用量筒量取一定体积的浓硫酸时，俯视刻度线，该操作将使实验结果 ；定容时亦俯视刻度线，则造成实验结果 以上两空均填 （不变、偏低、偏高）。 13.6 蒸馏水 玻璃棒 浓硫酸 冷却 250mL容量瓶 玻璃棒 烧杯 容量瓶 1～2cm 胶头滴管 倒转和摇匀 试剂瓶 20ml 针对练习 偏低 偏高 2、配制500mL 1.0mol.L—1的NaOH溶液时，下列哪些操作会使实验结果偏高 ；偏低 ；无影响 。 A．称量时，直接把氢氧化钠放在纸上称量，且称量时间过长 B．称量时，固体放在右盘，砝码放在左盘 C．称量时所用砝码生锈 D．原容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥 E．移液后，未洗涤烧杯和玻璃棒 F．定容时，俯视刻度线 G．颠倒摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水到刻度线 H．溶液尚未冷却到室温就注入容量瓶进行定容 I.搅拌时部分液体溅出或向容量瓶转移液体时有少量液体流出 CFH AEGI BD 针对练习2 一、对物质的量浓度概念的理解（1）、 错， 体积应为溶液体积，而不是溶剂体积 （2）、 错，由于分子间有间隙，所以不同的溶液体积不可直接相加减 （即使是同一种溶液但浓度不同也不可直接相加减）（3）、 对 【课堂练习1】1. 0.1mol/L （2） 0.1mol ， 4g （3） 5 L 2（ D ）3、 0.1mol/L 【课堂练