碳酸钠的性质fdh.ppt

碳酸钠的性质与应用 活动与探究1 活动与探究2 碳酸钠与碳酸氢钠（俗称小苏打）的相互转化 问题解决 * 答案（1）碳酸氢钠，NH4Cl，引流 （2）不能 ， CO2在水中溶解度比NH3在水中溶解度小得多，而CO2在氨水中被吸收的量比在水中大。 （3） ⑥ 答案：1、（1）通入CO2 ， （2）加热或加入到适量的NaOH溶液， （3）通过NaHCO3饱和溶液 2、44.2% 温故迎新 金属钠在空气中长时间放置 最终将转化为什么？ 银白色 金属光泽 灰暗 失去光泽 Na Na2O 白色固体 易潮解 NaOH 析出 晶体 Na2CO3?10H2O O2 H2O CO2 -H2O Na2CO3(粉末) 化学名称 碳酸钠 俗称 纯碱、苏打 化学式 无水物 结晶水合物 Na2CO3 Na2CO3?10H2O 色态 白色粉末 无色晶体 溶解性 易溶 一、碳酸钠物理性质 如何检验碳酸钠？ 1、焰色反应：火焰为黄色 说明含有钠元素 2、加盐酸：产生的气体通入 澄清石灰水，使之变浑浊 说明含有碳酸根 不能排除 碳酸氢钠的干扰 CaCl2 Na2CO3和NaHCO3的实验探究 1、溶解度如何 2、酸碱性如何 3、能否与盐反应4、能否与酸反应5、能否与碱反应 6、热稳定性有何不同 1、取2只试管，分别加入约0.5g的NaHCO3和Na2CO3固体，溶于约4ml水中，振荡，观察实验现象； 2、测定相同浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液的PH； 3、取上述1中溶液1ml，稀释一倍，分别加热至沸，向其中加入有油污的铜片，2min后观察铜片的变化。 4、取两只试管各加入1mlCaCl2溶液，再分别滴加上述1中溶液，观察实验现象。 NaHCO3的溶解度更小些 Na2CO3溶液的PH更大些，碱性相对强些 热Na2CO3溶液的去污效果较好 Na2CO3溶液遇CaCl2溶液能产生白色沉淀 5、取上述1中溶液1ml，分别滴加稀盐酸，观察实验现象。 6、对比实验，在盐酸中滴加Na2CO3溶液和Na2CO3溶液滴加盐酸，观察实验现象。 7、取上述1中溶液1ml，分别滴加澄清的石灰水，观察现象？ 8、分别加热成有NaHCO3和Na2CO3固体的大试管，观察现象？ NaHCO3与稀HCl反应要比Na2CO3与稀HCl反应剧烈 HCO3-+H+ =CO2↑+H2O CO32-+2H+=CO2↑+H2O 产生等量的CO2，哪一种物质消耗的酸多？ 后者未见明显气泡， CO32- + H+ = HCO3- 前者迅速有气泡， CO32- + 2H+ =CO2↑ + H2O 两者均产生白色沉淀，书写生成沉淀的反应方程式？ Na2CO3稳定不分解；NaHCO3不稳定，受热容易分解 2NaHCO3 == Na2CO3 ＋H2O ＋CO2↑ 2NaHCO3 == Na2CO3＋ H2O ＋ CO2↑ Na2CO3 ＋ H2O ＋ CO2 == 2NaHCO3 △ 滴加酚酞的 碳酸钠溶液 碳酸氢钠 固体 思考： 1.如何除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3？ 3.如何除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3？ 2.如何除去Na2CO3溶液中少量的NaHCO3？ 加热到固体质量不再改变为止或不再产生气体为止。 通入过量的CO2 加入适量的NaOH 与CO2反应 与CaCl2溶液的反应 与同浓度酸反应速率 热稳定性 同浓度溶液的酸碱性 同温度下的溶解度 类别 俗称 色、态 NaHCO3 Na2CO3 白色粉末或细粒 纯碱、苏打 酸式盐 大 碱性强、PH值大 碱性弱、PH值小 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 快 不反应 白色细小晶体 小苏打 正盐 小 稳定,受热一般不分解 不稳定,受热分解 2NaHCO3= Na2CO3+CO2↑+H2O 慢 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 不反应 碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较 制玻璃 制 皂 造 纸 纺织等 发酵剂 Na2CO3 NaHCO3 玻璃纤维 纳米自净玻璃 玻璃制品 灭火剂等 制 药 用途 1862年比利时人索尔维发明了氨碱法制备碳酸钠。其原理是：向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后在加压下通入CO2（由CaCO3煅烧而得），因NaHCO3溶解度较小，故有下列反应发生： NH3＋CO2＋H2O = NH4HCO3NH4HCO3＋NaCl = NaHCO3↓＋NH4Cl2NaHCO3 = Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 2NH4Cl(母液中)