基础化学精品教学（陈缵光）5 第七章 化学反应速率 2016.pdfVIP

2016/10/9 医科基础化学 第七章 化学反应速率 Chemical Kinetics 陈缵光教授 中山大学药学院 1 化学反应速率 化学动力学(chemical kinetics)： 研究化学反应速率的理论、反应机理以 及影响反应速率的因素。 化学热力学与化学动力学的特点比较 2 1 2016/10/9 第一节 化学反应速率的表示方法 一、化学反应速率 单位时间内反应物的减少量或产物的增加量。 恒容条件下，为单位时间内反应物浓度的减 少量或产物浓度的增加量。 二、平均速率 － △c(A) c (A) －c (A) 2 1 V = ±———— = ±———————— △t t2 – t1 c(A)要注明基本单元，V为正值。 3 三、瞬时速率 V = ±dc(A) / dt 四、各种表示法之间的关系 aA + bB == eE + f F dc(A) dc(B) dc(F) dc(E) V = - ———— = - ———— = ————— = ———— a dt b dt f dt e dt 第二节 化学反应机理 指反应的具体微观过程 4 2 2016/10/9 一、元反应、简单反应、复杂反应 反应分子数、速率控制步骤 二、质量作用定律与速率方程式 质量作用定律：元反应的反应速率与反应 物浓度幂的乘积成正比。 NO (g)+CO(g) NO(g)+CO (g) 2 2 V = k c(NO ) c(CO) = k’ p (NO ) p (CO) 2 2 元反应适用质量作用定律；但符合质量作用 定律的不一定是元反应。 5 速率方程式：表示反应速率与反应物浓度 之间定量关系的数学式 。 v k c c A B k 为速率常数 （与温度有关）； 为对反 应物A 的反应级数， 为对反应物B 的反应级 数。 总反应级数 n =  +  思考：如果反应级数出现小数或分数？