基础化学精品教学（陈缵光）06 热力学.pptxVIP

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2018-01-15 发布于浙江
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基础化学精品教学（陈缵光）06 热力学.pptx

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第六章化学反应热及反应的方向和限度化学热力学的研究内容：对于反应 A + B = C + D 1、吸热还是放热？（反应的热效应) 2、反应能否发生？（反应的自发性) 3、进行到什么程度？（反应的限度) 1、吸热还是放热？（反应的热效应) 2、反应能否发生？（反应的自发性) 自发过程：不需外界干涉就能进行（P94）。 △G﹤0：自发进行； △G﹥0：非自发进行 △G = 0 ：达到平衡 3、进行到什么程度？（反应的限度) N2（g) + 3 H2（g)  2 NH3（g) 可逆反应：在同一条件下，能同时向两个相反方向进行的反应。正反应和逆反应的速率相等时，反应达到化学平衡。平衡常数 N2O4 = 2 NO2 次序起始浓度平衡浓度 [NO2]2 /[N2O4] 1 N2O4 0.1 0.04 0.36 NO2 0 0.12 2 N2O4 0 0.014 0.37 NO2 0.1 0.072 3 N2O4 0.1 0.072 0.37 NO2 0.1 0.16 对于反应 aA + bB = dD + eE 定义标准平衡常数Kθ（P101)：其中[ ]为平衡浓度，cθ = 1mol·L-1，所以标准平衡常数是没有量纲的数值。定义反应商Q（P100)：平衡常数是反应能达到的极限（P102)： QK：正向反应自发进行 QK：逆向反应自发进行 Q=K：反应达到平衡多重平衡原则总反应的平衡常数等于分步反应的平衡常数之积。 ①A = B， K1 ②B = C， K2 A = C， K = K1  K2