基础化学精品教学（陈缵光）09 原子-3.pptxVIP

; 在多电子原子中，电子即受核的作用，又受其它电子的作用，比较复杂，薛定鄂方程不能得到精确解。但可把氢原子结构的某些结论做些修正，近似地应用到多电子原子结构中去。 ;第三节 多电子原子的结构;氢原子电子的能量：; 抵消后的核电荷称为有效核电荷(Z′) 。这种现象称为其余电子对电子i 的抵消作用称为屏蔽效应。 屏蔽常数σ：表示其余电子所抵消的核电荷数。 有效核电荷数(Effective nuclear charge, Z′)：;;;;ns →(n-2)f →(n-1)d →np ;1. n不同l相同时：n愈大，能量愈高。 E1s＜E2s＜E3s＜E4s…… E3d＜E4d＜E5d＜E6d…… ;二、电子排布原则;2.能量最低原理： “系统的能量愈低，愈稳定”是自然界的普遍规律。基态原子，是最稳定的系统，能量最低。 基态多电子原子核外电子排布时，电子总是先占据能量最低的轨道，当低能量轨道占满后，才排入高能量轨道，已使整个原子能量最低。;;;14Si： 1s22s22p63s23p2 14Si ： 1s22s22p63s13p3 ;;;三原则的普适性; 当元素按照核电荷数递增的顺序排列时，电子排 布(组态)呈周期性变化, 元素性质呈现周期性变化。这一规律叫做元素周期律。 原子核外电子组态的周期性变化是元素周期律的本质。元素周期表是周期律的表现形式。 ;主族(A)：ⅠA～ⅦA, 内层电子全充满，最后一个电 子填入ns或np亚层。 价层电子数 = 所属族数 = 最外层电子数 如， 35Br[Ar]4s24p5 ;2、对于(n-1)d电子已充满的元素，ⅠB和ⅡB。 族数等于最外层电子数 如，Cd ， [Kr]4d105s2 应属于ⅡB族。;s区元素：价层电子构型为ns1~2, IA、IIA。 p区元素：价层电子构型为ns2np1~6（He, s2也属于该区） IIIA~VIIA、0族。 d区元素：价层电子构型为(n-1)d1~9ns1~2 (Pd，4d10)， IIIB~VIIB、VIII族。 性质特征：有多种氧化值，易形成配合物。 ds 区元素: 最后一个电子填充在d能级或s能级, 其价层 电子构型为(n-1)d10ns1~2 ，IB、IIB。 性质特征：有多种氧化值。 ;元 素 周 期 表; 共七个周期, 对应于顺序图中的七个能级组。各周期均以填充 s 轨道的元素开始, 并以填充 p 轨道的元素告终。;ns →(n-2)f →(n-1)d →np ;记住元素所在的周期号和族号;区 价层电子结构特点 元素所在族 s ns1-2 IA、IIA p ns2 np1-6 IIIA~VIIA,零族 d (n-1)d1-9 ns1-2 IIIB~VIIB,VIII族 ds (n-1)d10 ns1-2 IB、IIB; [例] 已知某元素的原子序数为25，试写出该元素原子的电子排布式，并指出该元素在周期表中所属周期、族和区。 解： 1s22s22p63s23p6 3d54s2 或 [Ar] 3d54s2 属于第四周期 最外层电子数+次外层d电子数=7， 应为VIIB族 3d电子未充满，应属于d 区元素。;[例] 已知某元素位于第五周期VIIA族位置上，试写出该元素的电子排布式和原子序数。 解： 该元素最外层电子的主量子数 n=5 第VIIA族，所以最外层电子数应为7， 应是 5s25p5 ,其内层应为全充满状态，;[例] 据下列元素的外层电子构型判断它们