基础化学精品教学（陈缵光）习题.docVIP

将.0 mL 0.010 mol·L-1AgNO3溶液和.0 mL 0.012 mol·L-1 KI溶液混合制备Ag溶胶,其胶团结构式为：A．{[Ag]m·nI-·(n-x)K+}x-·xK+ B．{[Ag]m·nK+·(n-x)NO3-}x+·xNO3- C．{[Ag]m·nAg+·(n-x)NO3-}x+·xNO3- D．{[Ag]m·nNO3-·(n-x)Ag+}x-·xAg+ E．{[AgI]m·nNO3-·(n-x)K+}x-·xAg+ 牛乳中胃蛋白酶的等电点是4.6，其在水溶液中离子所带电荷及电泳移动方向分别是： A．正电荷、阴极 B． 负电荷、阴极 C．正电荷、阳极 D． 负电荷、阳极 E．以上都不正确 用10.0 mL 0.010 mol·L-1溴化镁溶液和.0 mL 0.015 mol·L-1硝酸银溶液混合制备Ag溶胶．． C．． 下面对表面活性剂的叙述错误的是： A． B． C． D．．．．． 已知25℃该反应的平衡常数 K=1.6×1037，该反应的Eθ是多少？ A．0.25V B．0.55V C．2.8VD．2.2V 1.1V 已知φθ(Ag+/Ag) = 0.80 V，φθ(Fe3+/Fe2+) = 0.77 V，φθ(Sn4+/Sn2+) = 0.15Vφθ(Fe2+/Fe) = -0.45 V，则下列各组物质在标准态下能够共存的是： A．Ag+Fe2+ B．Fe2+Sn2+ C． Fe3+Fe D． Sn4+Fe E．以上均可共存 下列电极反应, 将有关离子浓度均加倍而其它条件不变, φ的是 A．2Hg2+ + 2e-? Hg22+B． I2 + 2e-? 2I- C．Sn4+ + 2e-? Sn2+D．3+ + e-?Co2+ E．Fe3+ + e-? Fe2+ 增加电池(-)Cu│Cu2＋(c1)║Ag＋(c2)│Ag(+) A．． C．． 下列说法中正确的是： A． B． C． D． 在溶胶中，胶粒由 （6） 和 （7） 组成， （8） 和 （9） 称为胶团。胶团的这种双层结构称为 （10） 。 298.15K时，已知反应?φθ= 0.797 V 反应+ 2e = 2Hg(l) + SO2- 4φθ= 0.613 V 由/Hg和/Hg两个半电池组成原电池。 求 (1) 计算的Ksp（4分） (2)当反应中[] = 0.0100mol·L-1，反应[SO2- 4] = 1.00mol·L-1时，写出该原电池的符号及电池反应方程式（3分） (3) 计算原的电动势。 14. φθ(CO2/HCOOH) = －0.20 V，φθ(Ag+/Ag) = 0.80 V，将这两电对组成原电池，则电池的标准电动势为 A. 1.00 V B. 0.80 V C. 0.60 V D. 0 V 15. 对于电对Co3+/ Co2+，增大Co2+的浓度，则其标准电极电位值将会 A． 增大 B． 减小 C． 不变 D． 无法判断 16. 在Cr2O72- + I- + H+ ? Cr3+ + I2 + H2O反应中，配平后各物种的化学计量数从左至右依次是 A． 1，3，14，2，3/2，7 B． 2，6，28，4，3，14 C． 1，6，14，2，3，7 D．1，2，14，2，1，7 17. 下列电极反应, 将有关离子浓度均加倍而其它条件不变, φ增大的是 A． 2Hg2+ + 2e- ? Hg22+ B． I2 + 2e- ? 2I- C． Fe3+ + e- ? Fe2+ D． Sn4+ + 2e-? Sn2+ 18. 已知φθ(Fe3+/Fe2+) = 0.77 V，φθ(Br2/Br-) = 1.07 V，φθ(H2O2/H2O) = 1.78 V， φθ(Cu2+/Cu) = 0.34 V，φθ(Sn4+/Sn2+) = 0.15V，则下列各组物质在标准态下能够共存的是 A． Fe3+，Cu B． Fe3+，Br2 C． Sn2+，Fe3+ D． H2O2，Fe2+ 19. 向原电池(-)Zn│Zn2＋(1 mol·L-1 )║Cu2＋(1 mol ·L-1)│Cu(+) 的正极中通入H2S气体，则电池的电动势将 A． 增大 B． 减小 C． 不变 D． 无法判断 28、将 20.0 mL 0.005 mol·L-1AgNO3溶液和25.0 m