基础化学精品教学（陈缵光）复习.pptxVIP

胶体分散系(colloidal dispersed system)： 胶体是分散相粒子为1~100 nm的分散系。 胶体分散系包括溶胶、高分子溶液和缔合胶体三部分。 溶胶是一些小分子、离子或原子的聚集体，如： Fe(OH)3溶胶、碘化银溶胶、金溶胶等(非均相分散系统)。 高分子溶液的分散相粒子(高分子化合物)大小在胶体范围内，属于胶体溶液。其分散相是以单个分子分散在介质中，为均相分散系统。如:蛋白质溶液。;一、溶胶的基本性质 溶胶的胶粒是由数目巨大的原子（或分子、离子）构成直径为1～100nm的聚集体。 溶胶的胶粒分散在分散介质中，形成热力学不稳定系统。 ;二、胶团结构及溶胶的稳定性 ;氢氧化铁溶胶的胶团结构式： {[Fe(OH)3]m ·nFeO+ ·(n-x)Cl-}x+ ·xCl-;NaI与过量的AgNO3混合制备AgI溶胶，其胶团结构式为？ NaI + AgNO3 = AgI + NaNO3 Ag+ NO3- Na+ NO3-;4. 影响溶胶稳定性的因素 （1）电解质的聚沉作用 电解质主要是改变胶粒吸附层的结构。;电解质对溶胶的聚沉规律 （a）Shulze-Hardy规则：即临界聚沉浓度与离子价数的六次方成反比，反离子的价数越高，聚沉能力越强。 分别用NaCl、CaCl2、Na2SO4聚沉Fe(OH)3溶胶，所需浓最小的是？;2. 等电状态和等电点(isoelectric point) pI 恰好使蛋白质所带正电荷量与负电荷量相等时溶液的pH，称为蛋白质的等电点，以pI 表示。 ;;第四节 表面活性剂和乳状液;表面活性剂达到一定量时发生定向排列，形成胶束。由胶束形成的溶液称为缔合胶体。 ;一、氧化值 (氧化数，oxidation number);;电池组成式的书写：;;;;;;标准电极电位表;⒉ ? ? 的符号与反应方向无关;标准电极电位的应用;⒉ 判断标态下氧化还原反应的方向 ;第三节 电动势与?G;;;K 与反应式写法有关，不但与E有关，还与n有关。;;⑵ 电极为纯固体或纯液体时，其浓度为常数为1;;;;确定某一个电子的状态;n, l, m 一定, 轨道也确定;;玻恩认为：ψ的物理意义并不明确； |ψ |2才有明确的物理意义，称为概率密度，表示在空间某点处电子出现的概率。;;; ;;;2.径向分布函数图中的峰数有 (n－l ) 个。;;ns →(n-2)f →(n-1)d →np ;二、电子排布原则;2.能量最低原理： “系统的能量愈低，愈稳定”是??然界的普遍规律。基态原子，是最稳定的系统，能量最低。 基态多电子原子核外电子排布时，电子总是先占据能量最低的轨道，当低能量轨道占满后，才排入高能量轨道，已使整个原子能量最低。;;14Si： 1s22s22p63s23p2 14Si ： 1s22s22p63s13p3 ;;区 价层电子结构特点 元素所在族 s ns1-2 IA、IIA p ns2 np1-6 IIIA~VIIA,零族 d (n-1)d1-9 ns1-2 IIIB~VIIB,VIII族 ds (n-1)d10 ns1-2 IB、IIB;[例] 据下列元素的外层电子构型判断它们在周期表中所属于周期、族、区。; 三、元素的电负性;共价键的类型 按是否有极性：极性键或非极性键 按成键重叠方式：σ键或π键 按电子对的来源：正常共价键或配位共价键;σ键：成键时两原子沿键轴(两个原子核的联线)方向，以“头碰头”的方式发生轨道重叠;;;;;现代价键理论（VB法 ）;原子轨道混杂 →能量平均化 →得到杂化轨道 ;;等性杂化（equivalent hybridization）杂化后轨道所含成分、能量完全相同。不等性杂化（nonequivalent hybridization）杂化后轨道有孤对电子对占据而形成所含成分不等、能量不完全相同。;二、价层电子对互斥理论要点 1. 分子或离子的空间构型决定于中心原子周围的成键电子对(σ)和孤对电子对数。 2. 价层电子对互相排斥，这些电子对互相处于尽可能远离的位置以达斥力最小。 3. 分子或离子的空间构型就是以电子对的空间几何构型为依据而得的。;三