基础化学精品教学（陈缵光）原子分子2014.docxVIP

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2018-01-31 发布于浙江
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基础化学精品教学（陈缵光）原子分子2014.docx

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20. 电子排布式1s22s22px22py1违背了A、Hund规则B、能量守恒原理C、能量最低原理D、Pauli不相容原理27、原子轨道是指A、一定的电子云B、核外电子的几率C、一定的波函数D、某个径向的分布29、由n和l两个量子数可以确定A、原子轨道B、能级C、电子运动的状态 D、电子云的形状和伸展方向30、在多电子原子中，各电子具有下列量子数，其中能量最高的电子是A、2，1，-1，1/2B、2，0，0，-1/2C、3，1，1，1/2D、3，2，-1，-1/231、对于4p1电子，下列描述( n, l, m, ms)正确的是A. 4, 1, -1, -1/2 B. 4, 3, 2, 1 C. 4, 2, -2, -1/2 D. 4, 0, 0, +1/232、若键轴为X轴，下列各组轨道重叠形成σ 键的是A、pz-pzB、s-pxC、py -dxy D、py -py33、H原子中，3d、4s、4p能级之间的能量高低关系为A、3d＜4s＜4pB、3d＜4s＝4pC、3d＝4s＝4pD、3d＞4s＝4p34、价电子组态为4s24p5的元素是A. d区ⅤI IB族元素 B. p区ⅤIA族元素C. s区ⅤI IB族元素D. p区ⅤI IA族元素35、下列说法正确的是A、s电子绕核运动时其轨道是一个圆B、当主量子数4确定时，共有4s，4p，4d，4f四个轨道；C、四个量子数n=2、l=1、m=1、ms=-1是合理的；D、当主量子数为4时，共有16个轨道，可以填充32个电子37、下列说法正确的是A、氢原子只有一个电子，故氢原子只有1s轨道B、在N2分子中存在三个σ键C、只有s电子与s电子才能形成σ键D、ψ3,1,0和ψ2,1,0的角度分布图基本相似38、PH3分子的空间构型为A. 直线形B. 三角形C. V形D. 三角锥形40. 不能与HF分子形成氢键的是A．H2O B．NH3C．HF D．HCl43. 5p能级的径向分布函数图中峰的数目是A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个45. 下列分子或离子中，键角最小的是：A. CS2B. BI3C. SO42-D. H2S二、主观题(共50分)1．按所示格式填写下表（11分）原子序数价层电子排布周期族区335s26ⅣB得分阅卷人2.写出F2、CO+及NO-的分子轨道排布式，判断磁性（9分）。分子轨道排布式磁性（顺/抗磁性）F2CO+NO-