无机及分析化学B教学（丁明玉）chapter11.pptxVIP

11.1 ds区元素概述;IB族元素d轨道都是刚好填满10个d电子,由于刚填满的d电子不很稳定,除失去1个s电子外,还有可能再失去1个或2个d电子而形成+2或+3氧化态; IIB族元素d电子比较稳定,只失去最外层的2个s电子,呈+2氧化态; ds区与s区元素性质对比：;ds区元素的一些基本性质;1.自然界中的存在形式—单质、矿物 铜矿：最大单粒金属铜42吨；辉铜矿Cu2S，黄铜矿CuFeS2，赤铜矿CuFeS2，孔雀石：Cu2(OH)2CO3 我国铜矿储量世界第三，江西德兴有我国最大铜业基地。 银矿：自然界有辉银矿Ag2S、角银矿AgCl深红银矿Ag3SbS3；也有单质银矿。 金矿：主要以单质存在，分成岩脉金（散布在岩石中）和冲积金（分散在砂砾中）；山东、黑龙江和新疆有很多金矿，如碲金矿AuTe2 锌矿：闪锌矿ZnS，菱锌矿ZnCO3 镉矿：镉常与锌共生在一起。 汞矿：辰砂HgS ;2. 单质的冶炼;（2）金和银的冶炼 首先用NaCN溶液浸取闪银矿或金矿砂;（3）锌的冶炼 首先将闪锌矿进行浮选，然后焙烧得到ZnO;3.单质的物理性质 (1)特征颜色：Cu(紫红)，Ag(白)，Au(黄)，Zn (白) (2)熔点和沸点较其它过渡金属低, 锌族更低 Zn：419℃； Cd：321℃ Hg：-39℃，是室温下唯一的液态金属 (3)铜族导电性很好：Ag Cu Au (4)易形成合金，可用于提取贵金属 黄铜：Cu-Zn；汞齐：Na-Hg, Au-Hg, Ag-Hg (5)铜族延展性好： Au Ag Cu (6)Hg慢性中毒；Cd使蛋白酶失活。;4.单质的化学性质 与O2反应 Cu, Zn, Cd和Hg在加热条件下生成相应氧化物;Au、Ag与O2一般不发生反应，当有沉淀剂或配合剂存在时，可反应，如：;(3) 与酸碱反应 Zn、Cd 可与盐酸反应置换出氢气:;生成难溶物或配合物，使单质还原能力增强：;ds区元素单质的化学性质;IB,IIB族元素的原子分别失去1个或2个电子后，变成外层为18电子构型的一价或二价阳离子。 18电子构型的离子具有较强的极化力，本身变形性又大，所以它们的二元化合物有相当程度的共价性。 这两族元素与其它过渡元素类似，易形成配合物。 但由于IIB族离子的d轨道已填满，电子不能发生d-d跃迁，因此二价的锌、镉和汞离子都无色，它们的配合物一般也无色。(IB族离子?);11.3.1 氧化物和氢氧化物;2.氧化物的应用 氧化亚铜主要用作玻璃、搪瓷工业的红色颜料。 氧化铜可作为玻璃、陶瓷的着色剂，也可用于制造染料、催化剂及其铜的化合物。 氧化银可作催化剂、防腐剂、电子器件材料。 氧化锌（锌白）大量用作橡胶填料及油漆颜料。 氧化镉和氧化汞则主要用作有机反应的催化剂。 氧化镉还用于制造电池及镀镉等。;;1. 几种常见的铜化合物;2. 硫酸铜 CuSO4?5H2O， 蓝色，俗称胆矾。 结构：;多为难溶物： CuCl CuBr CuI CuSCN CuCN Cu2S;4.铜的配合物 Cu(I)的配合物多为2 配位 CuCl2-, CuBr2-, CuI2-, Cu(SCN)2-, Cu(CN)2-;(1) 水溶液中：稳定性 Cu(I)Cu(II);Cu2+ 0.859V CuI - 0.185V Cu Cu2+ 0.438V CuCl2- 0.241V Cu Cu2+ 0.509V CuCl 0.171V Cu Cu(NH3)42+ 0.013V Cu(NH3)2+ -0.128V Cu;Cu2+的氧化性;(3) 高温、固态时：稳定性 Cu(I)Cu(II);(1) 多数难溶 易溶：AgNO3, AgF, AgClO4 难溶：AgCl, AgBr, AgI, AgCN, AgSCN, Ag2S, AgCO3, Ag2CrO4;(3) 颜色 AgCl AgBr AgI Ag2O AgCrO4 Ag2S 白 浅黄 黄 褐 砖红 黑 (4) 配合物 Ag(NH3)2+ Ag(S2O3)23－ Ag(CN)2－;;;ZnCl2?H2O固体加热时，得到的是碱式氯化锌：;与S2-的作用：;Zn2+的鉴定：（碱性条件）;锌是所有生命体都必需的微量金属??素 到目前为止，报道的含有Zn2＋的酶的数目已超过200种，包括水解酶、氧化还原酶、转移酶和裂解酶等。 其中最重要的是与人体呼