无机及分析化学B教学（丁明玉）chapter10-2.pptxVIP

10.1 氢和稀有气体 10.2 卤素元素 10.3 氧族元素 10.4 氮族元素 10.5 碳族元素 10.6 硼族元素;10.4.1 氮族元素概述;氮族元素的一些基本性质;特征氧化态：+3和+5。从上到下+3稳定性增加，+5稳定性减小。 铋主要表现+3氧化态，而NaBiO3是极强的氧化剂，可将二价锰氧化为高锰酸根。 惰性电子对效应：因为铋原子存在着充满的4f和5d轨道，f和d电子的屏蔽不完全，6s电子又具有较大的穿透效应，所以6s能级显著降低，6s电子不易参加成键而变得“惰性”了。在IIIA、IVA、VIA、VIIA和IIB族中也惰性电子对效应。;单质 氮气: 双原子分子，无色、无臭、无味的气体。沸点为-195.8°C。微溶于水。 常温下化学性质极不活泼，常作惰性气体使用。 加热时与活泼金属 Li，Mg等反应，生成离子型化合物。;氨 (NH3)： sp3杂化， 三角锥型;氨的物理性质： 氨是有强烈剌激气味的无色气体，沸点为-33.5?C，在常温下加压即可使其液化。 液氨和水相似，也是一种良好的溶剂，有微弱的电离作用：;易溶于水，易形成一元弱碱;铵盐 NH4+结构：;铵盐的热分解反应： 非氧化性的酸组成的铵盐加热后，分解出氨：;氮可形成多种氧化物：N2O，NO，N2O3，NO2（或N2O4）, N2O5。其中，氮的氧化数可以从+1到+5。;1.硝酸及其盐; 几乎所有金属（除少数不活泼金属金、铂、铱）都能与硝酸反应，生成相应的硝酸盐。 铁、铝、铬等在冷浓硝酸中，因表面钝化而不与硝酸反应。 硝酸被还原的程度主要取决于它的浓度和金属的活泼性。还原产物通常可能是N2O、NO、NO2、N2和NH4+等的混合物。反应方程式中只写出其中所占份量较多的一种而已。例如：; 浓硝酸和浓盐酸的混合液（体积比1:3）称为王水，可溶解金和铂等不活泼金属。例如：; (2)中等活泼的金属（电位序在镁和铜之间）的硝酸盐，分解为相应的氧化物，如：; 亚硝酸在水溶液中能定量地氧化碘离子（定量分析）：;磷的主要同素异形体：白磷、红磷、黑磷。 白磷：磷蒸气迅速冷凝时得白磷。透明蜡状固体，质软，有剧毒（人0.1g致死）。能自燃,应置于水中保存。表面易氧化而变黄色，固又叫黄磷。 红磷：无毒，化学性质比白磷稳定得多，在空气中不会自燃，在400℃以上可燃烧。 黑磷：将白磷蒸气在高压下冷凝得到，很像石墨，能导电。加热到125?C则变成钢蓝色的紫磷，紫磷有层状结构。;白磷为P4四面体分子晶体。性质活泼，溶于非极性溶剂。;sp3杂化;3.磷的氧化物;磷氧化物的性质： P4O6 白色易挥发蜡状晶体，易溶于有机溶剂。 P4O10 白色雪花状晶体，358.9?C升华，强吸水性。吸水后迅速潮解，其干燥性能优于其它常用干燥剂。;4.磷的含氧酸及其盐; 在酸性溶液中，将磷酸根与过量的钼酸铵混合、加热，可慢慢析出黄色的磷钼酸铵沉淀：;砷的氧化物有As2O3和As2O5，都是白色的固体。 As2O3俗称砒霜，有剧毒，主要用于制造杀虫剂、除草剂以及含砷的药物。 As2O3微溶于水，生成亚砷酸H3AsO3。 亚砷酸是两性偏酸性的氢氧化物，溶于碱生成亚砷酸盐，溶于浓盐酸生成砷（III）盐：;As2O5溶于水，生成砷酸H3AsO4。 砷酸是弱氧化剂，在强酸性介质中才能将碘离子氧化：;碳族元素的一些基本性质;碳族(IVA)： C、Si、Ge、Sn、Pb;碳族元素在自然界的主要存在形式： 碳：金刚石、石墨；煤、石油、天然气; 碳酸盐; CO2 。 硅：SiO2和各种硅酸盐 锗：硫银锗矿 4Ag2S?GeS2 ， 硫铅锗矿2PbS ? GeS2 。 锡：锡石 SnO2 。 铅：方铅矿 PbS，白铅矿 PbCO3 。;碳族元素的单质 单质碳 金刚石：碳原子以sp3杂化与相邻的四个碳原子成键，构成原子型晶体,是硬度最大和熔点最高的单质。 石墨：碳原子以sp2杂化与相邻的三个碳原子成键，构成层状原子晶体，层与层之间靠分子间相互作用力结合，质软，有金属光泽。 足球烯（碳笼，碳原子簇）：C60，C70 等。 活性碳：石墨结构碳的一种变体，多孔结构粉状碳。 纳米碳管、石墨烯：;单质硅;单质锗、锡、铅 锗: 灰白色金属，硬而脆，结构类似于金刚石。 锡: 有三种同素异形体;1.一氧化碳（CO） CO和N2是等电子体。 等电子体：原子数目相同、且所含电子数也相同的分子或离子互为等电子体。等电子体常具有相似的电子结构，有时在性质上也有许多相似之处。; CO的性质： a. 作配位体，形成羰基配合物（C是配位原子） Fe(CO)5, Ni(CO)4, Co2(CO)8