无机及分析化学B教学（丁明玉）chapter19-2.pptxVIP

19.2 酸碱滴定法19.2.1 弱酸弱碱溶液中各物种的分布19.2.2 酸碱溶液中氢离子浓度的计算19.2.3 酸碱指示剂19.2.4 酸碱滴定的滴定曲线19.2.5 酸碱滴定法的应用19.2.6 非水溶剂中酸碱滴定的简介（略）H+ + OH-H2O19.2.4 酸碱滴定的滴定曲线滴定曲线：溶液pH随滴定剂加入量的变化曲线。1.强碱滴定强酸滴定反应：滴定常数：滴定过程中pH的变化规律： 以0.1000mol/L NaOH滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl为例，整个滴定过程可以分成四个阶段：① 滴定前 (HCl) [H+] = c0 = 0.1000 mol/L, pH =1.00②滴定开始后到化学计量点之前 (NaCl+剩余HCl)当滴加NaOH为18.00mL时:pH=2.28当滴加NaOH为19.98mL时:pH=4.30③ 化学计量点此时，溶液中[H+] = [OH-]pH=7.00④ 化学计量点之后 (NaCl+过剩NaOH)当滴加NaOH为20.02mL时:pH=9.700.1000 mol/L NaOH滴定20.00 mL 同浓度HCl的pH变化酚酞变色区(pH8.2-10.0)12.510.07.55.02.50化学计量点(pH7.0)甲基橙变色区 (pH3.1-4.4)0 10 20 30 40pH滴定突跃 (pH4.3-9.7)NaOH 加入量（mL）pH酚酞变色区(pH8.2-10.0)12.510.07.55.02.50化学计量点(pH7.0)甲基橙变色区 (pH3.1-4.4)0 10 20 30 40NaOH 加入量（mL）不同NaOH浓度1.0M0.10M0.01M滴定突跃 (pH4.3-9.7)不同HCl浓度0.01M0.10M1.0M问题1:请画出强酸滴定强碱的滴定曲线形状。问题2:只要是强酸，就肯定能被强碱准确滴定吗?HA + OH- H2O + A-2.强碱滴定(一元)弱酸滴定反应：滴定常数：滴定过程中pH的变化规律： 以0.1000mol/L NaOH滴定20mL 0.1000mol/L的HAc为例，整个滴定过程仍被分成四个阶段： 滴定前,化学计量点前,化学计量点和化学计量点后。① 滴定前(HAc，一元弱酸溶液) cKa=0.1000?1.8?10-520Kw ,水的离解可以忽略 c/Ka380,[HAc]=c(HAc)可以采用最简式：pH=2.88② 滴定开始后到化学计量点之前 (NaAc+剩余的HAc，缓冲溶液) 由于同离子效应,滴定产生的Ac-会抑制剩余HAc的离解,即达到平衡时溶液中最简式：当滴加19.98mL NaOH时：pH=7.76③ 化学计量点时 (NaAc，一元弱碱溶液)因为:所以: 水的离解可以忽略。又因为: c/Kb=0.05000/5.6?10-10380所以: 可忽略因形成HAc而使Ac-总浓度减小。最简式：pOH=5.28 ? pH=8.72④ 化学计量点之后 (NaAc+过剩的NaOH) NaOH为强碱，Ac-为弱碱，Ac-水解产生的OH-可以忽略，溶液pH由NaOH的量决定。此时pH计算与滴定强酸时相同。如滴加20.02mLNaOH时：pH=9.700.1000mol/L NaOH滴定20.00mL同浓度HAc时溶液pH变化 滴加NaOH(mL)溶液pH值0.00 18.00 19.80 19.96 19.98 20.00 20.02 20.04 20.20 22.00 40.002.885.716.767.467.768.739.7010.1410.7011.7012.50滴定突跃pH酚酞变色区(pH8.2-10.0)12.510.07.55.02.50滴定突跃(7.76-9.70)化学计量点(pH8.72)HAc甲基橙变色区(pH3.1-4.4)HCl0 10 20 30 40NaOH 加入量（mL）是不是任何酸都能被强碱准确滴定? 判断一个酸或碱是否能用酸碱滴定法直接准确地滴定，应从以下几方面考虑：① 待测物质能否发生具有确定计量关系的酸碱反应；② 待测物是否是足够强的酸或碱；③ 待测溶液的浓度是否适于滴定；④ 对滴定准确度的要求；⑤ 准确地确定滴定终点所要求的最小?pH值。一元弱酸能被强碱准确滴定的判据必须要有足够大的突跃范围,保证准确判断滴定终点。影响滴定突跃的两个因素：一元弱酸的强度和浓度。人眼对指示剂变色的判断至少存在?0.2pH单位的误差, 因