无机及分析化学B教学（丁明玉）s区元素.docVIP

1.原子半径增大，金属性、还原性增强 ，电离能、电负性减小 ↓ IA IIA Li Be →与同族其他元 素差异大，r（原子/离子）太小，极化力大 Na Mg K Ca Rb Sr Cs Ba → 原子半径减小，金属性、还原性减弱电离能、电负性增大 2. 离子水合能的大小也与离子半径和电荷有关。 从上到下离子半径增大,电荷密度减小,使得水合能减小,离子结合的水分子数目也减少。 但由于水合离子半径受其周围结合的水分子数目影响较大,所以从上到下水合离子半径减小 ?ΔH＝S+I+?ΔhH 因为Li的水合能（负值）特别大，尽管Li的电离能和升华能都大于Na，但其?H却比Na小 碱（土）金属单质的某些反应： ?TiCl4 + 4Na = Ti + 4NaCl ?与氢气反应（除了Be，Mg） （高温） →离子型氢化物 ：①＋水→氢气 ②强还原剂： TiCl4 + 4NaH→ Ti + 4NaCl + 2H2(g) ③热分解→氢气 ④配位氢化物： ?与氧气反应： （燃烧）→Li2O Na2O2 KO2 RbO2 CsO2 BeO MgO CaO SrO BaO2 Na、K、Rb、Cs的正常氧化物可通过金属还原相应的硝酸盐得到： 10M + 2MNO3 →6M2O + N2(g) △碱金属正常氧化物从锂到铯颜色逐渐加深。Li2O和Na2O为白色，氧化钾为淡黄色，氧化铷为亮黄色，氧化铯为橙红色， △碱土金属（正常）氧化物也可由碳酸盐或硝酸盐加热分解制得，如： CaCO3 → CaO + CO2(g) 2Sr(NO3)2 →2SrO + 4NO2(g) + O2(g) △碱金属和碱土金属氧化物与水反应都生成相应的氢氧化物。过氧化物与水反应生成过氧化氢和相应的氢氧化物，过氧化氢可进一步分解，放出氧气。过氧化物、超氧化物都能与CO2反应放出氧气，如： 2Na2O2 + 2CO2(g) →2Na2CO3 + O2(g) 4KO2 + 2CO2(g) →2K2CO3 + 3O2(g) △过氧化钠在碱性介质中是强氧化剂，常用作熔矿剂，以使既不溶于水又不溶于酸的矿石被氧化分解为可溶于水的化合物，例如： 2Fe(CrO2)2 + 7Na2O2 →4Na2CrO4 + Fe2O3 + 3Na2O 过氧化钠遇到棉花、木炭或铝粉等还原性物质时，就会发生爆炸 ?氢氧化物：除BeOH为两性，MgOH为中强碱外，其余均为强碱 碱性强弱可用金属的离子势φ?判断 ? φ= z / r (金属离子电荷与半径之比) ?值大，表明M与O原子间的引力大，该氢氧化物易作酸式