无机及分析化学B教学（丁明玉）多相平衡和沉淀测定法（自测题）.docVIP

第五章　多相平衡和沉淀测定法 自测题 一. 填空题 在溶液中，有关离子浓度的乘积Q被称为　　　　　，而Ksp被称为　　　　　　，二者不同之处是　　　　　　　　　　。 溶度积原理是：Q Ksp时　　　　　　　，Q Ksp时　　　　　　　。 Ba3(PO4)2的溶度积表达式是　　　　，而Mg(NH4)PO4的溶度积表达式是　　　　　。 难溶电解质A3B2在水中的溶解度S = 1.0(10-6 mol/L，在饱和溶液中，[A2+] = mol/L，[B3-] = mol/L，Ksp = 。 难溶电解质MnBm的沉淀溶解平衡方程式是　　　　　，溶度积表达式是　　　　　。 某难溶电解质A2B的Ksp = 4.0(10-12，溶解度S =　　　　，饱和溶液中[B2-] = 　 。 要使溶液中某离子尽量沉淀完全，加入沉淀剂一般应过量　　　　，但不要　　　　，以免　　　　　。 Ag2CrO4的溶度积Ksp = 9.0(10-12，AgCl的溶度积Ksp = 1.56(10-10，向含有0.1 mol/L Na2CrO4和0.1 mol/L NaCl的溶液中滴加AgNO3溶液，最先析出的沉淀是　　　　。 已知Cr(OH)3饱和溶液的OH-浓度为6.3(10-8 mol/L，Cr(OH)3的溶解度是　　　　。 已知Mg(OH)2的Ksp = 1.2(10-11，Mg(OH)2沉淀与0.01 mol/L NaOH溶液共存时，溶液中[Mg2+] = ，此时Mg(OH)2的溶解度是　　　　　。 化学分析中，常用的银量法有　　　　　、　　　　　、　　　　　。 佛尔哈德法直接滴定时，以　　　　　作为标准溶液，在　　　　　条件下测定Ag+。 二. 正误判断题 同样条件下，易溶电解质也能像难溶电解质那样达到沉淀-溶解平衡，因而易溶电解质也应该有Ksp。 严格来说，难溶电解质的条件溶度积K’sp是其饱和溶液中，有关离子浓度以各自化学计量比为次方数的幂乘积。 难溶电解质的离子积和溶度积的物理意义相同。 AgCl在水中的溶解度很小，所以在溶液中，有关的离子浓度也很小，这说明AgCl是一种弱电解质。 沉淀剂加得越多，相应的难溶电解质的沉淀就越完全。 所谓沉淀完全，就是加入沉淀剂后，能使溶液中指定离子的浓度小于某一指定的极限（例如，溶液中所含指定离子的总量小于分析天平的感量或小于1(10-5 mol/L）。 难溶电解质的溶度积是其在溶液中的离子积的一个特例，即处于饱和态（平衡态）时的离子积。 在相同的条件下，两种难溶电解质中，Ksp小的那一种电解质的溶解度一定小。 相同类型的难溶电解质相互比较其溶解度时，Ksp越大，它的溶解度也越大。 不同类型的难溶电解质相互比较其溶解度时，不能认为Ksp越大，它的溶解度也越大。 尽管，但根据这些数据可知：同样条件下，AgCl的溶解度小于Ag2CrO4的溶解度。 难溶电解质AB2的溶解度如用S = n mol/L表示，则其Ksp = n3。 在25(C时，难溶电解质AB2的Ksp = 4.0(10-9，则它的溶解度为1(10-3 mol/L。 在25(C时，难溶电解质 (s)的溶解度为1.5(10-3 mol/L，其Ksp应为1.4(10-8。 已知难溶电解质AB的Ksp = a，它溶解度是mol/L。 PbI2、CaCO3的Ksp相近，约为10-8，它们各自的饱和溶液中，[Pb2+]和[Ca2+]应近似相等。 向难溶电解质的饱和溶液中，适量加入含有共同离子的另一种强电解质，可使难溶电解质的溶解度降低。 BaSO4在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度要大些。 佛尔哈德法应在酸性条件下进行测定。 摩尔法可用于测定溶液中Cl-、Br-、I-等能与Ag+生成难溶物质的离子。 三. 单选题 Ca(OH)2在纯水中可以认为是完全解离的，它的溶解度S和Ksp的关系为 ( )。 A. B. C. D. S = Ksp/4 Zn(OH)2的Ksp = 1.8(10-14，其溶解度约为 ( ) mol/L。 A. 1.4(10-7 B. 3.3(10-5 C. 1.7(10-5 D. 6.7(10-8 Ca(OH)2的Ksp比CaSO4的Ksp略小，它们的溶解度 ( )。 A. Ca(OH)2的小 B. CaSO4的小 C. 相近 D. 无法判断 难溶电解质FeS、CuS、ZnS中，有的溶于HCl中，有的不溶于HCl，主要原因是 ( )。 A. 晶体结构不同 B. 酸碱性不同 C. Ksp不同 D. 溶解速度不同 对于Ca(OH)2 (Ksp = 5.5(10-6)、Mg(OH)2 (Ksp = 1.2(10-11)、AgCl (Ksp = 1.56(