实验专题酸碱中和滴定.doc

高二化学选修4实验专题 酸碱中和滴定及应用 一.概念：用已知物质的量的浓度的酸或碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度的碱或酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱中和滴定。 二.原理：在中和反应中使用一种已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液与未知物质的量浓度的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者所用的体积，根据化学方程式中酸碱物质的量比求出未知溶液的物质的量浓度。 根据酸碱中和反应的实质是： H++OH-=H2O 在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时： 有n(H+)=n(OH-) 即 c酸 V酸=c碱V碱 例2：用0.1230mol/L的NaOH溶液滴定25.00mL未知浓度的硫酸溶液，滴定完成时用去NaOH溶液27.84mL。计算待测硫酸溶液的物质的量浓度 三.滴定的关键 ①准确测定参加反应的两种溶液的体积（所用的仪器是滴定管） ②准确判断完全中和反应是否恰好完全反应（是借助酸碱指示剂） 四、酸碱中和滴定指示剂的选择 [例题1]:用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定物质的量浓度为0.1000ml/l的盐酸溶液20.00ml。 NaOH(ml) 0.00 10.00 15.00 18.00 19.00 19.96 20.00 20.04 21.00 22.00 30.00 溶液 pH 1.0 1.5 1.8 2.3 2.6 4.0 7.0 10.0 11.4 11.7 12.3 问题1:滴定终点消耗碱多少? pH等于多少? 问题2: 滴定终点时多半滴和少半滴溶液性质发生怎样改变? PH发生怎样改变? 问题3: 跟完全反应所需氢氧化钠溶液相差一滴（或多加一滴），对计算盐酸的浓度有没有影响？（通过计算说明注：1滴为0.04 ml） 解： 跟实际浓度相比，误差很小。 问题4:绘制中和滴定曲线。 ⑴选取指示剂的原则：①终点时，指示剂的颜色变化明显、灵敏 ②变色范围与终点pH接近 ⑵ 酸碱指示剂： 常用指示剂及变色范围 指示剂 对应溶液的颜色 变色范围： 甲基橙 橙色 红3.1橙4.4黄 酚酞 无色 无8浅红10红 石蕊 紫色 红5 紫 8蓝 ①强酸强碱间的滴定：酚酞溶液或甲基橙均可，一般不选用石蕊（变色不明显） ②强酸滴定弱碱：生成强酸弱碱盐溶液呈酸性，选用甲基橙作指示剂 ③强碱滴定弱酸：生成强碱弱酸盐溶液呈碱性，选用酚酞作指示剂 （3）终点判断：（滴入最后一滴，溶液变色后，半分钟内不复原） 指示剂 操 作 酚酞 甲基橙 强碱滴定强酸 无色变为浅红色 橙色变为黄色 强酸滴定强碱 浅红色变为无色 黄色变为橙色 五.中和滴定的实验仪器和试剂 ⑴中和滴定所用的实验仪器：酸式滴定管碱式滴定管滴定管酸(碱)式滴定管 ②规格：25ml 50ml等 ③用途：中和滴定（精确测定）；精确量取溶 液的体积（两次读数差） ④使用注意： a.滴定管应先检查是否漏水（方法），再用蒸馏 水洗涤，最后用待盛溶液润洗。 b.酸式滴定管：用于装溶液，碘、高锰酸钾等不得用于装碱性溶液，因为玻璃的磨口部分易被碱性溶液侵蚀，使塞子无法转动不宜于装溶液，碘、高锰酸钾等中和滴定的基本操作和步骤 1）查漏：使用前先检查滴定管是否漏水。（方法） （2）洗涤：滴定管：先用水洗净后，然后分别用少量标准液和待测液分 别润洗相应的滴定管2－3次； 锥形瓶：只须用蒸馏水洗净即可，也不必干燥，里面留有少 量蒸馏水不影响实验结果。也无须用待测液润洗。 （3）装液：向滴定管中装入相应的标准液和待测液，（盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中），使液面在“0”刻度或“0”刻度以上2-3cm 。并将滴定管固定在铁架台上。 待测液的移取既可以用滴定管也可以用移液管注入锥形瓶。 标准液只能用滴定管。 （4）赶气泡：将滴定管尖嘴部分的空气赶尽。? （5）调节液面：将滴定管内（装标准液）液面调至“0”刻度或“0”刻 度以下某刻度处，准确读数，并记录初始刻度V初。 （6）取待测液：用滴定管或移液管量取一定体积未知浓度的待测液注入 锥形瓶中，并滴入2～3滴指示剂振荡。将锥形瓶置于 标准液滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。 （7）滴定：左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化及流速（先快后满）（滴定终点的判断，关键） 滴定操作：左手：控制活塞 右手：振荡锥形瓶 眼看：锥形瓶中溶液颜色变化 滴定终点：当滴入最后一滴时，指示剂的颜色突然改变，且30秒内不立即褪去或反滴一滴待测液颜色又复原,再读数。