2013年广东各地一模化学试题化工流程.doc

2013年广东各地一模化学试题汇总2 ——非选题部分 （潮州、东莞、佛山、广州、惠州、茂名、汕头、增城、肇庆、中山、珠海） 2013潮州市 32．（1分）医用氯化钙可用于补钙抗过敏等，以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医用二水合氯化钙工艺流程为： 资料氢氧化物沉淀时的pH氢氧化物 Fe(OH) Al(OH)3 开始沉淀时的pH 2.3 4.0 开始溶解：7.8 完全沉淀时的pH 3.7 5.2 （）CaCO3与盐酸反应的离子方程式 。 （2）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为，除去溶液中少量的Al3＋、Fe3＋。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是_________________ _______ __。 （3）过滤时需用的玻璃仪器有 。滤渣主要成分的化学式 。 （4）酸化时加盐酸的目的为：① ，②防止Ca2+ 在蒸发时发生水解。 （5）为什么蒸发结晶要保持在160℃： 。（6）若所测样品 CaCl2 ·2H2O的质量分数偏高（忽略其它实验误差），可能的原因之一为 。 (1) CaCO3+ 2H+ ==Ca2+ + CO2↑+ H2O （2）5.2~7.8（或之间的任意值）； 取少量上层清液于小试管中，滴加KSCN溶液，若不显红色，则Fe(OH)3沉淀完全) 烧杯、玻璃棒、普通漏斗Fe(OH)3 、Al(OH)3 （）除去过量的氢氧化钙（合理则给分）； （）温度太高CaCl2 ·2H2O会失水 （） Na+没除去析出NaCl,导致测定结果偏东莞市32. (16分) 实验室用硫酸厂烧渣（主要成分为及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下： (1)将过程②中产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是________（填）； A．品红溶液 B．紫色石蕊溶液C．酸性KMnO4溶液 D．溴水 (2)①中FeS、O2、H2SO4反应的方程式 __________ _____； (3)在③中，需加入的物质是________； (4)在④中，蒸发浓缩需要的硅酸盐仪器除酒精灯外，还有__________________； (5)在⑥中，将溶液Z到70～80 ℃目的是__________________； (6)为测量聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验(假设杂质中不含铁元素和硫元素)：称取2.700 g样品，将样品溶于足量的盐酸后，滴加过量的BaCl2；过滤、洗涤、干燥，称量固体的质量为3.495 g。若该聚铁主要成分为[Fe(OH)(SO4)]n，求该聚铁样品中铁元素的质量分数【Mr (BaSO4)233 Mr (Fe)＝56】。（写出计算过程，结果保留4位有效数字） (1)B (2分) (2)2Fe2(SO4)3＋6H2O＋4S (3分Fe3+＋6H2O＋4S) (3)Fe(或铁) (2分) (4)蒸发皿（或烧杯）、玻璃棒 (2分) (5)升高温度促进Fe3＋的水解 (2分)，过高不利于聚铁的形成或者完全水解了(1分) (6)31.11% (4分) 佛山市(1)操作A的名称为 ，滤渣的成分为 。 (2)填充物用 60℃温水溶解,目的是为了加快溶解速率,但必须控制温度不能太高,其原因 是 。 (3)铜帽溶解时加入 H202的目的是(用化学方程式表示) 。 铜帽溶解完全后 ,需将溶液中过量的 H202除去。除去 H202的简便方法是 。 (4)碱性锌锰电池的电解质为KOH,总反应为:Zn+2MnO2+2H20=2MnOOH+Zn(OH)2， 其负极的电极方程式为 。 2013广州市32．（1分） 以地下卤水为主要原