冶金工业的分类方法.ppt

* * * 1.冶金工业的分类方法： 黑色金属（铁.铬.锰） 有色金属（除以上三种） 2. 根据密度的大小分类： 轻金属（小于4.5g/cm3）如:铝.钾.镁.钠 重金属（大于4.5g/cm3）如:铁.铜.银.汞 3.根据地壳中的含量： 常见金属 如:铁.铜.锡 稀有金属 如:钽.锆.铌 金属的分类: 1.??? 常温时，除汞外，其它都是固体。 2.??? 有金属光泽（粉末状时呈暗灰色或黑色） 3.??? 导电、导热性良好 4.??? 延展性良好 5. 熔沸点高、硬度大。 金属的物理性质: 高中化学总复习 镁铝及其化合物 知识要点： 光泽 密度 原子或离子半径 金 属 键 能 熔、 沸 点 硬 度 Mg Al 小结： 共性: 银白色轻金属,固体，熔点较低，硬度较小，密度较 小，有良好的导电、导热、延展性和韧性 异性: 铝比镁硬度稍大、熔沸点稍高（铝的金属键比镁强） 镁铝的物理性质 银白色轻金属 ＞ ＜ ＜ Mg Al O2 Mg+ O2 ＝ 2MgO 点燃 与非金属反应 4Al+ 3O2 ＝ 2Al2O3 点燃 N2 S Cl2 3Mg+ N2 ＝ Mg3N2 Mg+ S ＝ MgS 2Al+ 3S ＝ Al2S3 Mg+Cl2 ＝ MgCl2 2Al+ 3Cl2 ＝2AlCl3 点燃 点燃 加热 点燃 点燃 常温下、空气中形成氧化物薄膜，具有抗腐蚀的性能 镁铝的化学性质 与氧化物反应 H2O CO2 Fe2O3 Mg+2H2O ==Mg(OH)2 +H2↑ △ 除氧化膜后可与水微弱反应 2Mg+ CO2 ====2MgO+C 点燃 2Al+ Fe2O3 ====2Fe+ Al2O3 高温 与酸反应 氧化性酸 反应，无氢气生成 在冷浓硝酸、浓硫酸中“钝 化”，加热时反应，无氢气 生成 H+ Mg+2H+=Mg2++H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 2Al+2H2O+2OH— = 2AlO2—+3H2↑ 与碱反应 试分析铝与强碱溶液反应的实质，该反应还原剂、氧化剂分别是何物质？ ［解析］铝和强碱溶液反应，通常认为是铝先和强碱溶液中的水反应生成氢氧化铝，然后氢氧化铝再和强碱反应生成偏铝酸盐。 　　2Al+6H2O=== 2Al(OH)3 +3H2↑ 　　2Al(OH)3 + 2NaOH===2NaAlO2 +4H2O 　　2Al+6H2O+2NaOH===2NaAlO2+3H2↑+4H2O 　　此反应中，还原剂是 　 ，氧化剂是　　　 铝 水 【思考1】 6e- 6e- （1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象。 两极反应式为：正极 ； 负极 。 该装置将 能转化为 能。 （2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为 ， 总反应方程为 。 镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转； 2H++2eˉ=H2↑ Mg－2eˉ=Mg2 + 　 化学能 电能 Al 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 【思考2】 如图 海水 Mg(OH)2 MgCl2 Mg HCl 电解 冶 炼 存 在 用 途 光卤石 菱镁矿 铝土矿 电解 △ 铝土矿 Al(OH)3 Al2O3 Al (KCl·MgCl2·6H2O) (MgCO3) (Al2O3·Fe2O3·SiO2等) 制合金、飞机、汽车部件、烟火、照明弹等 制合金、飞机、汽车、轮船部件、导线、日用品 冰晶石Na3AlF6 三、合金 1.定义：由两种以上的金属（或金属与非金属） 熔合在一起形成的具有金属特性的物质。 2.性质特点：一般说，合金的熔点比其成分金属都低， 而硬度.韧性等往往有其它金属所不具备的 独特性质。 思考1：铝硅合金在凝固时收缩率很小，