初中化学第九单元 溶液之溶质的质量分数教学课件.ppt

计算:在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、2g固体硫酸铜。 [讨论]某氯化钠溶液中溶质的质量分数为10%，其含义是什么？ (第二课时) 课堂练习配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3）,需要氢氧化钠和水各多少克？ (第三课时) * 课题3 溶质的质量分数 第九单元 溶液 复习引入 溶液组成？ 溶质 溶剂 质量 质量 质量 溶液 ＝ ＋ 练习１、在常温下，向装有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌至全部溶解后，可得氯化钠溶液多少克？ 解、５g＋ ×1g/cm3 ＝25g 体积 ＝质量 20mL ×密度 你如何判断有色溶液的浓与稀？这样的判断方法是否精确？ 观察两瓶颜色深浅不同的溶液 ，请同学们猜一猜：哪一个瓶中的溶液是浓的硫酸铜溶液？哪一个瓶中的溶液是稀的硫酸铜溶液？ 各加入10ml水 [实验9-5]P41 浅蓝色－－→深蓝色 三种不同组成的硫酸铜溶液 稀－－－－→浓 再加入固体硫酸铜 0.5g 1g 1.5g 1、比较颜色。 2、判断溶液浓与稀的根据是什么？ 3、判断各溶液组成是否相同？ 　 　 　 　 　 3 　 　 　 　 　 2 　 　 　 　 　 1 　 溶液质量/g 溶质质量/g 溶剂质量/g 溶液颜色比较 试管编号 浅蓝色 蓝色 深蓝色 10 10 10 0.5 1 2 10.5 11 12 浓稀 比较 稀 浓 请填P42表 方法粗略 [实验9-6]p42 两杯溶液都是无色透明， 怎样比较溶液的稀浓？ 课题3 溶质的质量分数 一、溶质的质量分数 1、概念：溶质质量与溶液质量之比。 2、计算公式： 溶质质量 溶液质量 溶质的质量分数 100% 溶质质量 溶质质量+溶剂质量 100% 答案一定要有“％” 溶质质量占溶液质量的百分比 3 2 1 溶质质量 分数 溶　液 质量/g 溶　质 质量/g 溶　剂 质量/g 溶液颜 色比较 试管 编号 浅蓝色 蓝 色 深蓝色 10g 10g 10g 0.5g 1g 2g 10.5g 11g 12g 4.8% 9.1% 16.7% 2 1 编号 80 20 90 10 溶质的质量分数 溶剂质量/g 溶质质量/g 10g ————×100%=10% 10g+90g 10% 20g ————×100%=20% 20g+80g 20% 请填[实验9－6] 溶质质量 ————×100%=溶质的质量分数 溶液质量 表示100份质量的氯化钠溶液中含有10份质量的氯化钠，90份质量的水。 例1、20℃时，食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。 解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为 =26.5% 36g 100g＋36g 答：略 [讨论]20℃时，能否配制溶液中溶质的质量分数为50%的氯化钠溶液。 分析：溶质质量 溶剂质量 溶液质量 36g 100g 136g 练习1、200C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求所得溶液的溶质质量分数。 分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl ，则溶液中NaCl的质量分数即为饱和溶液的浓度 36g /（100g+36g）。 解： x = 18g ＜ 20g 则：溶质在溶液中的质量分数为： ×100% ≈ 26.5% 100g 36g ＝ 50g x 18g 50g＋18g 或 36g 100g＋36g 溶解度 100g＋溶解度 溶质的质量分数36% 是指：100g溶液中含有36g溶质。 溶质T0C时溶解度36g是指：在T0C 时，100g水最多溶解该溶质36g。 溶质质量分数与溶解度的比较 饱和溶液的溶质质量分数 = 练习2、从一瓶氯化钾溶液中取出20g溶液，蒸干后得到2.8g氯化钾固体。试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。 溶质质量 解：据溶质的质量分数= ———— ×100% 溶液质量 　2.8g ————×100%=14% 20g 答：这瓶溶液中溶质的质量分数为14%. 水(溶剂)全部挥发掉， -- 课题3 溶质的质量分数 1、什么是溶质的质量分数？ 2、请写出溶质的质量分数的数学计算式。 复习引入 溶质质量 溶质的质量分