初高中化学衔接总材料.doc

主题一 物质构成的奥秘 【学习目标】 1、了解原子结构的特点，了解原子核外电子排布的一般规律，能熟练写出1-18号元素的元素符号和原子结构示意图；2、初步学会根据元素的电子层结构特征，进行元素性质的初步判断；了解原子和离子的区别，较熟练书写常见离子的符号和简单离子的结构示意图；3、初步了解元素化合价的概念，熟悉常见元素与原子团的化合价，熟悉常见原子团的符号；并能根据化合价正确书写化学式，初步掌握化学式的书写技能。 【复习回顾】 一、原子的构成与性质： 1、原子结构的特点：（已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的1/1836）下表为几种原子构成： 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量 氢 1 0 1 1 碳 6 6 6 12 氧 8 8 8 16 钠 11 12 11 23 铁 26 30 26 56 通过上表，你可以总结出如下特点： （1）分析对比每一横行中的数据，我们可以发现有如下规律： 原子核内质子数＝核外电子数； 相对原子质量＝质子数＋中子数。 （2）分析对比每一纵行，我们可以总结发现：①第一纵行的不同原子，其质子数不同，即质子数决定元素种类。②第二纵行，氢原子没有中子，其他原子的中子数也不一定相同，即不是所有原子都含中子。 （3）分析对比各纵行可以发现：原子核内质子数不一定等于中子数；原子核外电子数不一定等于中子数；相对原子质量随质子数或中子数的增大而增大…… 2、原子核外电子分层排布的基础知识： ①在多电子的原子里，核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里往外，依次排布在能量逐步升高的电子层（即能量最低原理）。 ②原子核外各电子层最多容纳的电子数不超过2n2个（n代表电子层数）。 ③最外层电子数不超过8个（第一层即K层不超过2个），次外层电子数目不超过18个（K层为次外层时不超过2个），倒数第三层电子数目不超过32个。 3、原子结构示意图的表示方法：（说明：圆圈表示原子核，圈内数值表示质子数，圈外弧表示电子层，弧上数值表示该电子层上的电子数。） 元素符号 H He Li Be B C 原子结构 示意图 元素符号 N O F Ne Na Mg 原子结构 示意图 元素符号 Al Si P S Cl Ar 原子结构 示意图 4、原子结构与元素性质的关系： （1）稀有气体原子最外层有8个电子（氦为2个），性质稳定，一般不跟其他物质发生化学反应——最外层达到8电子的稳定结构。 （2）金属元素的原子最外层一般不超过4个电子，易失去最外层上的电子而形成与稀有气体原子电子层结构相同的阳离子（稳定结构）。 （3）非金属元素的原子最外层一般多于4个电子，易得到电子而形成与稀有气体原子电子层结构相同的阴离子（稳定结构）。 注意：“8电子结构”只是一个经验性的规律，并不是所有的原子都会变为8电子的结构，而且许多稳定存在的物质不都是8电子结构，如BeCl2中的铍（Be）、PCl5中的磷（P）。 二、离子结构的特征与化合价： 1、原子结构示意图与离子的结构示意图的区别： 镁原子的原子结构示意图为： 镁离子的结构示意图为： 氧原子的原子结构示意图为： 氧离子的结构示意图为： 2、根据化合价正确书写化学式： 书写原则：根据化合价法则，即在化合物里，正负化合价的代数和为零。 书写基本方法：a. 排元素（或原子团）的顺序：正价左，负价右 b. 标元素（或原子团）的化合价 c. 正、负化合价数值交叉约简定原子个数 d. 写出化学式 e. 用化合价法则检查化学式的正误 例如：硫酸铁的化学式的书写步骤为： 在化学物质中，有些物质的化学式较特殊，如氨（NH3）、甲烷（CH4）中负价在左、正价在右，有些物质如乙炔（C2H2）和双氧水（H2O2）是不能约简为CH和HO的。因此，要灵活应用而不能生搬硬套。 【基础训练】 1．据报道，一高校对某湖底淤泥的一项调查实验表明，底层沉积的淤泥中铅、镍、铬、锌等重金属含量，已经超过了城市的土壤的重金属含量。这里提到的铅、镍、铬、锌是指（ ） A．元素 B．原子 C．分子 D．单质 ．元素周期表部分，下列回答Na 钠 12Mg 镁 13A1 铝 14Si 硅 15P 磷 16S 硫 17C1 氯 18Ar 氩