化学元素分类课件.ppt

化學大陸 大致上我們把地形區分成幾類： 西部大沙漠： 這片遼闊的大地都是由閃亮亮的金屬所構成，在已知的109種元素佔了86種，其實它並不荒蕪，它可是暗藏了很豐富的礦脈呢! 東部大地： 景色變化多端是這裡的特色，這裡處處充滿驚奇，有湖泊沼澤區、生意盎然的氧氮區、詭異的懶惰氣體……等。 現在就讓我們就來了解一下它的景緻囉! 近東岸有一區鹵素族，這區的顏色千變萬化，從最高處無色的氟，接下來黃綠色的氯，紅棕色的溴，最後褐黑色的碘。 氟、氯、碘那裡是有毒氣區，只有溴是一個湖泊，不過，它可不是藍色湖泊，它可是一個紅色的湖泊呢! 氧氮區是一塊生意盎然的版圖，它是肉眼看不到的，就像我們所呼吸的空氣一樣看不到。 氧對地球上的有機生物很重要，是萬物生機的泉源，少了它所有生機和自主活動都將停止。 氮是構成蛋白質的基本元素，遺傳訊息也要依賴它進行，許多工業上根本的反應都要經過它來進行。 東海岸則有一群完全不同性質的氣體區，這區的元素都不喜歡跟別人反應，而且在晚期才被發現，一度被稱作惰性氣體(inert gas) ，但最近試圖將他們與其他元素結合的研究都成功了，就改稱貴重氣體(noble gas) ，意指他們不易發生化學反應，但並非完全不會產生化合物。 南方島嶼： 這裡完全由金屬組成，裡面的區域特性變化不大，而且大多都是19世紀後才發現的，它們大多具有放射性，也不常見化學反應見到。 北方孤島： 氫是整個版圖上構造最簡單的元素，它賦有豐富的化學性質，對於整個週期表而言是不可或缺的前哨站，許許多多的化合物都含有它，它不僅是宇宙間含量最多的元素，也是恆星發光所必須的燃料。 週期表的分類 同週期元素性質的規律在元素週期表內，所有元素都依原子序由小至大順序排列。 週期表內有一條梯級形的分界線，把元素分為兩大類：金屬 和非金屬。 分界線左方是金屬，右方的是非金屬。同一週期內元素的類別由左至右漸變 — 由金屬? 半金屬 ?非金屬。 元素週期表的特性 元素的化學性質是取決於原子最外層電子數目。 週期表上的元素是啥東東? 週期表上每一個佔據的地理位置就是一個元素。 就是地理圖上用經緯度所表示出來的正確位置。 週期表的地理位置 族（Group）─ 元素週期表的縱行 共有8族。由左(I族)至右(VIII/0族)順序排列。第 II , III 族間的元素稱為過渡元素。 元素的族數 = 其原子最外層電子殼上的電子數目。 同族元素有相同的最外層電子殼電子數目，故化學性質甚為相似。 同族元素的關係 原子大小：隨原子序的增加而增大。 金屬性：隨原子序的增加而增強。????? 非金屬性：隨原子序的增加而減弱。 元素活性：同族金屬元素原子序越大，活性越大。 同族非金屬元素原子序越大，活性越小。 電負度或游離能：隨原子序的增加而減小。 熔點及沸點：同族金屬元素，若原子序越大，熔點及沸點越低， 但無規律性。 同族非金屬元素，熔、沸點隨原子序增加 而增大。 價電子數：就A族而言，同族元素之價電子數相同。 同列元素的關係 原子大小：隨原子序增加而減小（但二列、三列鈍氣最大）。 原子量：隨原子序增加而增大。 金屬性：隨原子序增加而減小。 電負度：隨原子序增加而增大。 熔點及沸點：原子序增加而b.p、m.p先增後減。 價電子數（A族而言）：隨原子序的增加而增大。 評量測驗區 討論區 好站連結 第 II 族元素（鹼土金屬）的特性 鹼土金屬 化學特性 物理特性 低熔點 低沸點 密度較水高 活潑金屬 活性由上至下漸增 形成帶兩個正電荷的陽離子 與非金屬反應生成鹽 活性次於第 I 族 族中位置較低的元素才能與冷水產生反應 第VII族元素:鹵素(Halogen) 分別是氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、 碘(I)。 第VII族元素的外觀 氯(Chlorine, Cl) 溴(Bromine, Br) 碘(Iodine, I) 氟(Fluorine, F) 第 VII 族元素（鹵素）的特性 鹵素 化學特性 物理特性 非金屬 狀態由上至下依次漸變 以雙原子分子的形式存在 活性由上至下漸降 形成帶一個負電荷的陰離子 與金屬反應生成鹽 除了碘之外全都有毒，並有特殊氣味 元素之最 (1)地殼中存量最多的元素為O，存量最多的金屬為Al。 （OSiAlFeNaCaKMg） (2)原子容量最大的元素為Cs，原子容量最小的元素為B。 (3)原子半徑最大的元素為C