化学家眼中的物质世界知识点汇总.doc

专题1化学家眼中的物质世界 第一单元 丰富多彩的化学物质 学海导航 一、物质的分类 纯净物 物质 混合物 二、单质、氧化物酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系注意：复分解反应的条件：有沉淀、气体、水生成。金属与盐溶液的置换条件：活泼性强的金属置换活泼性弱的金属。 三、有关物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积等概念 1．物质的量：物质的量是七个基本物理量之一，其单位是摩尔（mol），符号为n，注意：（1）物质的量度量的对象是微粒集体，微粒可以是分子、原子、离子、电子、中子、质子等。（2）使用物质的量一般用符号标明微粒，如1mol H2O，5mol H+等。摩尔作为物质的量的单位，不能用来表示宏观物体的多少，使用摩尔时必须指明微粒的种类。 2．阿伏加德罗常数：1mol任何微粒集体中所含有的微粒数叫做阿伏加德罗常数。用符号NA表示，通常使用近似值6.02×1023mol-1。 3．摩尔质量：1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。用符号M表示，单位为g/mol。 1mol物质的质量以克为单位，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。物质的量与质量、摩尔质量的关系为：n=m/M 4．气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。用符号Vm表示，常用的单位为L/mol。标准状况下（0℃、101Kpa），1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，即标况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol 四、物质的聚集状态及分散系 1．物质的聚集状态：主要有气态、液态和固态三种。同一物质在不同温度和压力下物质的聚集状态不同。物质的体积由三个因素决定：微粒数目、微粒间距、微粒大小。固体、液体的体积主要决定于微粒数目和微粒大小；而气体的体积主要决定于微粒数目、微粒间距。 2．分散系：一种或几种物分散到另一种物质中形成的混合物叫分散系。被分散的物质叫分散质，分散其他物质的物质叫分散剂。可分为：溶液（粒子直径小于10-9m）、浊液（粒子直径大于10-7m）、胶体（粒子直径在10-9 ~ 10-7m） 3．胶体：胶体与溶液外观上没有区别，都是均一、稳定、透明的分散系。其特性：具有丁达尔效应，利用此特性可鉴别溶液和胶体。有些胶体具有吸附性，可作净水剂，除去水中不溶性杂质，使水澄清。比如氢氧化铝胶体、氢氧化铁胶体等。 第二单元 研究物质的实验方法 学海导航 物质的分离和提纯 根据混合物中各物质溶解性、沸点、被吸附性能及在不同溶剂中溶解性的不同，可以选用过滤和结晶、蒸馏（或分馏）、纸上层析、萃取和分液等方法进行分离和提纯。 注意：不同的分离方法都有一定的适用范围，要根据不同混合物的性质选择合适的方法进行分离，且有时需要多种方法配合使用。 常见物质（离子）的检验 物质（离子） 方法及现象 CO32－ 与含Ba2+的溶液反应，生成白色沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体（CO2）。 SO42－ 与含Ba2+的溶液反应，生成白色沉淀，不溶于稀盐酸。 Cl－ 与硝酸银反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。 NH4+ 与NaOH浓溶液反应，微热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的激性气味气体（NH3）。 Na+ 焰色反应黄色 K+ 焰色反应紫色（透过蓝色钴玻璃） I2 遇淀粉显蓝色 蛋白质 灼烧 有烧焦羽毛气味 溶液的配制及分析 物质的量浓度、溶液体积、溶质的物质的量相互关系 ， ， 2．配制一定物质的量浓度的溶液 主要仪器：容量瓶、烧杯、玻棒、胶头滴管、量筒、托盘天平及砝码、药匙 操作步骤：计算—称量—溶解——定容 原子核 质子Z +1 1 小 小 中子N ―― 1 小 小 核外电子e- －1 1/1836 小 相对很大 2．几个概念： 原子质量：即原子的真实质量也称原子的绝对质量。单位 kg 粒子相对质量： 注：①单位 1（一般不写出） ②粒子：可以原子、质子、中子、电子、微观粒子 ③质子、中子的相对质量约为1 质量数：原子中质量数与质子数得和 3. 有关原子结构常用规律总结 ⑴ 质量关系：质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) ⑵ 电性关系：原子：核电荷数=质子数=核外电子数 阴离子：质子数=核外电子数－电荷数 阳离子：质子数=核外电子数+电荷数 4. 核素、同位素 核素：具有一定质子数和一定中子数的某种原子 同位素：质子数相同而质量数（或中子数）不同原子的互称 H：H H(D) H(T) 氢元素有三种核素，三种核素间互称同位素。 元素的相对原子质量：=A1×a1%+A2×a2%+…… A1、A2……为核素的相对原子质量 a1%、a2%……为核素的原子百分数或核素原子的物质的量分数