化学课件离子键-徐.ppt

第三节 化学键 Na和Cl的反应 课堂练习 通过共用电子对形成分子的化合物。 ７、影响共价键强弱的因素： (1)原子半径 : 半径越小,共价键越强 * 共用电子对数目的确定： 8-最外层电子数 (2)共用电子对数目:电子对数目越多,共价键越强 如：下列分子中，极性最强的是（ ） A、H-Cl B、F-F C、H-F D、H-O (3)组成与结构相似的不同分子中，所含元素的原子活动 性差异越大，键的极性越强 C 小结： 共价键与离子键的比较 化合物电子式 成键过程 成键粒子 成键元素 离子键 共价键 项目 类型 两种相同或不同的非金属化合 活泼金属与活泼非金属化合 原 子 阴、阳离子 形成共用电子对 电子得失形成阴、阳离子 ? ? ? ? ? × Na+[ O H]- ? × * 目标: 1.理解离子键共价键的概念,能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成 2.从化学键的角度理解化学反应的本质 讨论: 1个氢分子为什么是由2个氢原子组成? 这两个氢原子靠什么作用结合在一起?稀 有气体为什么是单原子分子而不是双原子 分子?氯气为什么是双原子分子而不是三 原子分子? 第三节 化学键 一、微粒间的作用——三键一力 1、三键一力 化学键 离子键 共价键 金属键 分子间作用力 “三键一力”是微观粒子（原子、分子、离子）结合 在一起构成客观物质的四种基本作用力，它的强弱不仅 决定着物质的存在形态（气、固、液），熔沸点高低， 硬度大小，而且与物质的化学性质也有密切的关系 2、化学键：使离子相结合或使原子相结合的作用力 二、离子键 1、定义： 带相反电荷离子之间的相互作用 2、形成过程 观察实验 思考问题 钠和氯气剧烈反应生成氯化钠 小颗粒悬浮在气体中呈白烟状2Na+Cl2 = 2NaCl 在实验时发生了什么现象 产生这种现象的原因是什么 钠在氯气中燃烧，瓶中充满白烟 氯化钠的形成 Na +11 8 1 2 Cl +17 8 7 2 Na+ Cl- +11 8 2 +17 8 8 2 Na+ Cl- 在氯化钠中Na+和Cl- 间存在哪些作用力？ Na+离子和Cl-离子间的相互吸引; 电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用 3、本质及形成条件 电子得失 阴阳离子 静电作用（静电吸引和静电排斥） 活泼的金属元素（ⅠA，ⅡA） 和活泼的非金属元素（ⅥA，ⅦA） 5、存在：离子化合物，不可能存在于共价化合物中 如:NH4CL NaOH ?成键原因： ?成键粒子： ?成键本质： ?成键元素： 4、离子化合物— 含有离子键的化合物。 注意:铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素） 之间 也是离子键.含金属元素的也不一定存在离子键,如 AlCl3等. 1、原子的电子式： H O Cl Mg Na 三、电子式 电子式：在元素符号周围用小黑点．（或×）来 表示原子的最外层电子的式子。 练习：用电子式表示： 1.氢原子 2.钙原子 3.氧原子 4.镁原子 如Mg 2 Cl O 2- Na ①阴离子的电子式 简单阴离子: 复杂的阴离子 O H - 2、离子的电子式： ②阳离子的电子式 简单的阳离子: 复杂的阳离子: 即离子符号 如NH4+: N H + H H H ． 一般用 表示 R n- H 注意 使每一个原子铺开,并都达到稳定结构 要注明最外层电子数及电荷数 Cl Na Na O 2- Na Cl Mg 2 Cl 3、离子化合物： 由阳离子的电子式和阴离子的电子式组合而成. 注意:相同的离子不能写在一起,一般对称 排列. Mg 2 Br Br S K K Br Mg Br S 2- K K 例： 4、用电子式表示离子化合物的形成过程 左侧写原子的电子式 右侧写离子化合物的电子式 中间用 连接. 注意:用弧形荐头表示电子转移的方向. 例1、下列说法正确的是（ ） A、离子键就是阴阳离子间的静电引力 B、所有金属元素与所有非金属间都能形成离子键 C、钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 D、在离子化合物氯化钙中，两个氯原子间也存在 离子键 例2、下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离 子键相互结合成稳定化合物的是（