图象题是化学平衡中的常见题型.doc

图象题是化学平衡中的常见题型，是勒沙特列原理等化学平衡知识在直角坐标系中的直观反映。同时，它又是化学平衡的重点、难点，学生的疑惑点、失分点。怎样解决有关图象问题呢?下面将举例讨论。 这类题目是讨论自变量x（如时间、温度、压强等）与函数值y（如物质的量、浓度、质量分数、转化率）之间的定量或定性关系，因此，要运用数学方法解决此类题目。 ．分析纵横坐标及曲线表示的意义。 分析曲线的变化趋势与纵横坐标的关系。 分析特殊点（起点、拐点、终点）及其含义。 有两个以上变量时，分别讨论两个变量的关系，此时确定其他量为恒量。 图象题的类型 —时间图 特点：定性地揭示了V正、V逆随时间（含条件改变对速率的影响）而变化的规律，体现了平衡的“动、等、定变”的基本特征，以及平衡移动的方向。 解题步骤常分三步： （1）看起点：首先要看清反应物和生成物，从起点看出起始加入的是只有反应物，还是只有生成物，还是都有。 （2）看变化趋势：要看清逐渐增大或逐渐减小的分别是哪种速率，曲线是连续的，还是跳跃的 “渐变”和“突变”，“变大”和“变小”。 （3）看终点 例题1：在一密闭体系中发生下列反应：2NH3　N2+3H2 （正反应放热）右图是某一时间段中反应速率与进程的曲线的 关系图，回答下列问题： （1）处于平衡状态的时间段是 。 （2）t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？ （3）下列各时间段时，氨的体积分数最高的是（ ） A、t0~ t1 B、t2 ~t3 C、t3 ~t4 D、t5 ~t6 （4）在t1 、t3 、t4时刻平衡如何移动？降低、无变化 （5）t2 ~t3 与t0~ t1及t2 ~t3与t3 ~t4的平衡状态NH3的体积分数相比如何变化？ （6）t5 ~t6再达平衡时，NH3体积分数如何变化？降低 分析：（1）t0~ t1、t2 ~t4 、t5 ~t6 （2）t1 ：升温；t3：加催化剂 t4：减压 （3）A （4）t1时刻逆向移动，t3时刻不移动 ，t4时刻逆向移动 2、物质的量（或浓度）—时间图象 X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 (1)该反应的化学方程式 　　 (2)反应开始至2min,气体Z的v (3)若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时： ①此时体系的压强是开始时的　倍; ②若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍,达新平衡时,容器内温度将降低（容器不与外界进行热交换）,则该反应为　　 反应;达新平衡时,容器内混合气体的平均分子量比原平衡时　　. (4）此反应达平衡后，若只加大体系压强，Z的物质的量减少，若Y是气体，则X的聚集状态是 . 3、三个变量的图象 这类图象题的解答往往要遵守两个原则，即 （1）定一议二：也就说，图象中有三个变量是先确定一个不变，再讨论另外两个量的关系。 （2）先拐先平：即先出现拐点的曲线先达到平衡，说明其对应的温度高或压强大。 ▲转化率（或质量分数等）—压强、温度图象 有一化学平衡ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）pＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），如图5所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图可以得出的正确结论是（　　）。 图曲线图 Ａ．正反应吸热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑＢ．正反应吸热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑＣ．正反应放热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑＤ．正反应放热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ分析解决这类图象题目，采用“定一论二”，即把自变量（温度、压强）之一定为恒量，讨论另外两个变量的关系。 答案例.ｍＡ（ｓ）＋ｎＢ（ｇ）ｑＣ（ｇ）（正反应为吸热反应）的可逆反应中，在恒温条件下，B的体积分数（Ｂ％）与压强（p）的关系如图所示，有关叙述正确的是（　　）。 Ａ．ｎ＜ｑ Ｂ．ｎ＞ｑＣ．Ｘ点，ｖ正＞ｖ逆；Ｙ点，ｖ正＜ｖ逆Ｄ．Ｘ点比Ｙ点反应速率快 图曲线图图曲线图分析这类题目中曲线是表示“平衡”时，质量分数与压强（或温度）变化关系曲线。Ｘ、Ｙ点则未达平衡状态，反应要向“趋向于平衡状态方向”进行，以此判断某点ｖ正、ｖ逆的大小关系。比较Ｘ、Ｙ两点的速率快慢则依据压强的高低（或温度的高低）。答案Ａ、Ｃ反应2Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）2Ｚ（ｇ）（正反应放热），在不同温度（Ｔ１和Ｔ２）及压强（p１和p２）下，产物Ｚ的物质的量（ｎ２）与反应时间（ｔ）的关系如图10所示。下述判断正确的是（　）。 Ａ．Ｔ１＜Ｔ２，p１＜p２ Ｂ．Ｔ１＜Ｔ２，p１＞p２ Ｃ．Ｔ１＞Ｔ２，p１＞p２ Ｄ．Ｔ１＞Ｔ２，p１＜p２ 分析该题要综合运用“定一论二”、“先拐先平”解题；也可依据“定一论二”