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三、氮氧化物（NOｘ）对环境的污染 ＮＯｘ的来源：氮肥的生产、金属的冶炼、汽 车等的使用． ＮＯｘ的危害： ①形成酸雨 ②形成光化学烟雾 ＮＯ２＋Ｏ２→Ｏ３ Ｏ３＋ＣｘＨｙ→有毒烟雾 ③破坏臭氧层（形成臭氧空洞） 氮的氧化物、氟氯烃（氟利昂）等。 科学家哈伯简介 弗里茨.哈伯：德国化学家，出生于一个犹太富商家中。1900年获得博士学位。1908年7月首次合成氨气，1909年与波施合作解决了合成氨大规模生产的技术问题，1918年获得诺贝尔化学奖。 氨气的合成一方面使氮肥大量的工业化生产，提高了粮食的产量。另一方面氨氧化制得硝酸及TNT炸药。由于以上原因，德国才能将第一次 世界大战延续了几年。 １、氨气的物理性质： (1) 氨是一种无色、有刺激性气味的气体； （2）极易溶于水（1:700），水溶液叫“氨水”； （3）氨易液化→“液氨”，常作致冷剂。 2、 NH3的化学性质 (2) NH3与酸反应生成铵盐 三、铵盐  氨的用途 五、氮肥 铵态氮肥： 硝态氮肥： 有机氮肥： 六、氮在自然界中的循环 NH3 N2 NO NO2 HNO3 NH4+ 、NO3- 动物蛋白质 氨基酸 植物 蛋白质 * 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO （工业制硝酸） 2NO + O2 = 2NO2 N2 + O2 == 2NO 放电或高温 （无色，难溶于水） 红棕色，易溶于水 雷雨发庄稼 HNO3 硝酸盐　　　　 实验一 将一支充满二氧化氮的试管倒立在水槽中 现象 红棕色气体消失，水位上升，最后水充满试管的2/3，无色气体充满试管的 1/3（上部） 解释： 3NO2+H2O==2HNO3+NO 为红棕色气体，易溶于水，一氧化氮为无色气体，难溶于水。 实验二： 将氧气慢慢通入步骤一的试管中 现象 无色气体变为红棕色气体，又变为无色气体，但气体体积减少，液面不断上升 解释： 2NO+O2==2NO2 3NO2+H2O==2HNO3+NO … … 光 pH值小于5.6的雨水叫酸雨 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2SO2+O2=SO3 SO3+H2O=H2SO4 一氧化氮和二氧化氮对环境的污染 氮氧化物与环境污染的防治 消除污染的主要方法：碱液吸收法 NO+NO2 +2NaOH=2NaNO2 +H2 O 2NO2 +2NaOH=NaNO2 + NaNO3 + H2 O NH3还原法 6NO+4NH3=5N2 +6H2 0 氮肥的生产和使用 一、氨的合成 N2(g)+3H2(g) ? 2NH3(g) 合成氨的条件： 1.压强：20 MPa～50MPa 2.温度：500℃左右 3．催化剂： 铁触媒——以铁为主体的多成分催化剂。 高温高压 催化剂 二、氨气的性质 前面学过的气体ＳＯ２和Ｃl２，在水中溶解度不大,那么它们能不能也设计出喷泉实验呀？如能，需要什么样的试剂？ 你能设计出一个蓝色的喷泉实验来吗？ 知识 迁移1 知识 迁移2 可以选用NaOH 溶液 NH3+H2O NH3·H2O 　NH4++OH- 大部分NH3与水结合成 NH3·H2O， NH3·H2O可以小部分电离成NH4+和OH-。 所以氨水显______，既能使无色的酚酞溶液变成____，又能使湿润的红色的石蕊试纸____。 红色 变蓝 弱碱性 NH3·H2O = NH3 ↑+ H2O △ (1) NH3与水的反应 氨水中的分子有：H2O、NH3 和 NH3·H2O 氨水中的离子有：NH4+、OH- 液氨 是氨气加压或降温后形成的液态物质， 液氨所含的微粒是NH3。 所以：氨水是混合物。 所以：液氨是纯净物。 讨论： 氨水的主要成份有哪些？ 氨水与液态氨有何区别？ NH3+ HCl === NH3+HNO3=== 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH4NO3 NH4Cl 1、铵盐的涵义： 由铵根离子和酸根离子构成的化合物 2、铵盐的物理性质： 都是晶体，并且都能溶于水 3、铵盐的化学性质 （1）、铵盐受热分解—不稳