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2013届高三化学限时训练（十） 2012-9-一、单项选择题（每小题4分） 下列有关实验的说法正确的是 A．制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量 C．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32－、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．无色透明的溶液中：Ba2＋、H＋、MnO－、Br－ B．加入铝粉产生H2的溶液中：Cu2＋、Na＋、SO－、ClO－ C．滴入KSCN溶液显血红色的溶液中：K＋、Mg2＋、SO－、Cl－ D．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO－稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入适量的物质是 ①NH4Cl固体　②硫酸　③NaOH固体　④水　⑤加热　⑥加入少量MgSO4固体 A．①②③⑤ B．③⑥ C．③⑤ D．③、在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： 物质 X Y Z 初始浓度/mol·L－1 0.1 0.2 0 平衡浓度/mol·L－1 0.05 0.05 0.1 下列说法错误的是 A．反应达到平衡时，X的转化率为50% B．反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1 600 C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D．改变温度可以改变此反应的平衡常数 能正确表示下列反应的离子方程式是 A．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO B．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO3－===CaCO3↓＋H2O D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g) 现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2, min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是 A．v(N2)＝0. 5 mol·L－1·min－1 B．v(O2)＝25 mol·L－1·min－1 C．v(H2O)＝5 mol·L－1·min－1D．v(NH3)＝ mol·L－1·min－1 二、双项选择题（每小题6分） X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmRC．元素X能与元素Y形成化合物X2Y2D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸下列选项中所涉及到的两个量一定相等的是 A．标准状况下11.2 L中含有的C—Cl键的数目与8 g甲烷中含有的C—H键的数目 B．20 g重水(D2O)与20 g Ne所含有的电子数C．标准状况下11.2 L N2与14 g CO、C2H4混合气体所含有的原子数 D．等物质的量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数 有关常温下pH均为3的醋酸酸的说法正确的是 A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10－11 mol·L－1 B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同 C．c(醋酸)大于c(硫酸) D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同 班级： 姓名： 题号 1 2 3 4 5 6 答案 题号 7 8 9 答案 用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是： 甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol·L－1的溶液100 mL； ②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。 乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL； ②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL； ③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。 (1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是________________