物质的量应用于化学方程.doc

第三节　物质的量应用于化学方程式的计算 [学习目标] 1．学会物质的量、气体摩尔体积，物质的量浓度等物理量应用于化学方程式的计算方法。 2．提高综合应用知识于化学计算的能力。 [学法指导与知识提要] 物质的量应用于化学方程式的计算是从定量的角度研究化学反应的规律性。解题的关键是在掌握化学反应基本原理的同时，熟悉物质的量（n）、物质质量（m）、气体标准状态下体积（V）、物质的量浓度（c）、质量分数（w）等物理量间的转换关系和化学方程式中各物质的化学计量数（γ）之比等于各物质物质的量之比的关系。还要注意分析：题中给定条件是什么？求什么？涉及哪些反应、用什么方法求解最简单？规范的格式应怎样书写等；并注意法定单位符号的准确应用。 物质都是由原子、分子或离子等组成，物质间的反应也是这些粒子按一定数目关系进行的。这些粒子间的数目关系，也就是化学计量数（γ）的关系。例如：在氢气和氯气生成氯化氧的反应中： 从上例可看出，化学方程式中各物质之比，等于组成各物质粒子数之比，也等于各物质物质的量之比。 根据阿佛加德罗定律：同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，也可将气体体积应用于化学方程式的计算。 再由，物质质量同样可应用于化学方程式的计算。由此，可得出如下结论： 化学方程式不仅表明了组成物质粒子数和物质的量的比例关系，还表明了物质的质量关系和一定条件下的气体体积关系也成比例。 上述物理量应用于化学方程式计算中，应当注意： （1）首先理清相关物质间的相互关系； （2）同一物质只能使用同一种物理量，即上、下单位必须一致，不同物质可以使用不同物理量，但其单位必须对应。例：2g H2与1mol Cl2反应，生成HCl在标准状况下体积为44.8L，则0.5g H2与mol Cl2反应生成HCl在标准状况下体积为11.2L。 用下关系式表示为： [例题解析] 例1、将3.45g钠投入到100mL 1mol·L-1的盐酸中，设充分反应后，溶液体积没有发生变化，求产生氢气在标准状况下的体积和所得溶液中含溶质物质的量浓度。 例2、向一定量的KI溶液中加入一定量的AgNO3溶液，当溶液中的I-与加入的Ag+均刚巧完全沉淀时，最后所得KNO3溶液质量与原KI溶液质量刚巧完全相等。试计算加入AgNO3溶液中含AgNO3的质量分数。 例3、（1997年全国高考试题）将8.8g FeS固体置于200mL 2.0mol·L-1的盐酸中，以制备H2S气体。充分反应后，若溶液中H2S的浓度为0.10mol·L-1，假定溶液体积不变，试计算： （1）收集到H2S气体的体积（标准状况）。 （2）溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度。 [同步测试] 一、选择题（每小题只有1个符合题意的选项） 1、同温同压下，将xL CO和yL CH4分别在氧气中完全燃烧，耗O2体积相同，则x与y的比值为（ ） A、4∶1 B、2∶1 C、1∶2 D、1∶4 2、将标准状况下的40mL H2、O2混合气点燃，反应后再恢复到标准状况，剩气体10mL，则原混合气中，含H2和O2的体积比可能为（ ） ①1∶1 ②1∶2 ③1∶3 ④2∶1 ⑤3∶1 A、①⑤ B、②④ C、①③⑤ D、③④⑤ 3、已知溶液中，S2-+Cl2＝2Cl-+S↓，取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液中分别通入一定量氯气，当三种溶液中的还原剂恰好被完全氧化时，耗Cl2量相同，则三种溶液中含KI、Na2S、FeBr2物质的量浓度之比为（ ） A、1∶2∶3 B、3∶2∶1 C、6∶3∶2 D、2∶3∶6 提示：Cl2能将Fe2+氧化成Fe3+。 4、高温下用足量CO还原n mol Fe2O3，得铁m g，可推知铁的相对原子质量为（ ） A、m/2n B、24n/（m-n） C、（m-n）/8n D、2（m-n）/3n 5、在制Cl2反应中，若0.048mol RO4-与100mL 12mol·L的盐酸充分反应，得Cl2标准状况下体积2.688L，在被还原产物中R的化合价为（ ） A、+4 B、+3 C、+2 D、0 6、X元素的气态单质X2 10mL与Y元素的气态单质Y2 20mL均完全反应后生成气态物Z 20mL（气体体积均在相同条件下测得）。气态物Z的分子式为（ ） A、XY B、X2Y C、XY2 D、XY3 7、向25mL 2mol·L-1稀硫酸中加入25mL 1mol·L-1的BaCl2溶液，充分反应后，溶液中H+物质的量浓度为（设稀溶液相混后总体积为原分体积之和）（ ） A、2mol·L-1 B、1mol·L-1 C、0.5mol·L-1