张家口新课程高考备考的思考张永宏-张家口第一中学.ppt

1、重视综合、及早入手 2、加强合作，共同进步 1、备课组集体备课，统一进度，统一教学知识点，统一课件。 2、定期进行教学研讨，合力攻关。 3、师徒结对共同进步。 4、除备课组外，还要协调好教研组、综合组、年级组、全校的关系，齐心协力共同备考。 新课程教学理念是以学生为本，为了每一位学生的发展。新课程高考备考更要注重关爱学生，鼓励学生、促进学生健康成长。 3、关爱学生，鼓励学生 关爱学生我们要做到一个都不放弃、一直都不放弃 关爱学生，要保护学生安全，关心学生健康，摸摸头给她以最大的安慰 关爱学生，更要鼓励学生，拍拍肩，你是最棒的！！ 关爱学生，也要给学生宽容，其实宽容是一种有效的批评 4、调试学生心理，增强学生信心 每天都保持微笑 偶尔失误也不要伤心 要和同学和睦相处 自 信 要敢于面对困难 新课程为我们创造了机会、提供了平台、也为我们指明了方向 前行的路很广阔 找准我们的地位 认清我们的目标 让我们一起应对新课程高考 美丽的银川欢迎您！ 电子邮箱: ycyzzyh2006@163.com 联系电话： 0951-4104128 以上为本人拙见，不妥之处请指正 * 1、高考题型大专题训练 教师分工协作进行专题知识总结，解题方法总结，精选强化练习。 一、知识再回顾 1、氧化还原反应方程式和离子方程式的配平 2、离子共存问题 3、热化学反应方程式书写问题 4、有关速率的概念计算、影响速率的因素 5、影响化学平衡、电离平衡、水解平衡移动因素 6、有关平衡常数的计算、离子浓度的大小判断 7、有关三大等效平衡问题 8、溶液酸碱性与溶液pH值 9、将一个氧化还原反应设计成原电池、原电池正负极的判断和电极反应式的书写 10、电解池阴阳极的判断和电极反应式的书写、新型电池的工作原理、电解产物的判断和有关计算 化学反应原理专题复习 二、解题方法 1、氧化还原反应方程式和离子方程式的配平方法、氧化还原反应、离子反应的守恒法解题。 2、有关平衡的“始、变、平”解题、守恒解题、中间状态解题、极值解题。 3、等效平衡解题方法。 4、如何解电化学题。 三、强化练习 （一）选择题 1、已知氧化还原反应： 2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4 ===2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O 其中 1mol氧化剂在反应中得到的电子为（ ） A．10mol B．11mol C．12mol D．13mol 9.已知NaHA溶液呈强酸性、NaHB溶液呈弱碱性、NaC溶液呈中性。若测得三种溶液（1）NH4HA（2）NH4HB（3）NH4C中的C（NH4+）均为0.05mol/L，则这三种盐的物质的量浓度关系为 （ ） A．（1）=（2）=（3） B．（2）（3）（1） C．（2）（1）（3） D．（1）（3）（2） （二）简答题 1 、铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为： Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－ 2PbSO4＋2H2O 请回答下列问题（不考虑氢、 氧的氧化还原）： （1）放电时：正极的电极反应式 是___________；电解液中H2SO4 的浓度将变______；当外电路通 过1mol电子时，理论上负极板的质 量增加___________g。 （2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成________B电极上生成 ，此时铅蓄电池的正负极的极性将______。 12.（14分）A、B、C、D是短周期元素 形成的四种气体单质。E、F均为气体， 且F为红棕色。有关的转化关系如下图所 示（反应条件均已略去）。 请回答下列问题： （1）D的化学式为 ； （2）反应③的离子方程式为 。 （3）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为 。 （4）0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等体积混合，溶液呈_____（填“酸”、“碱”或“中”）原因是：（用离子方程式说明） （5）常温下0.1mol/L的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10－8，下列叙述正确的是（ ） A．该溶液的pH=11； B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol/L C．该溶液中水电离出的c(H+)与c(OH-)