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* * 氢 氢 元素周期表 112 Uub 111 Uuu 110 Uun 109 Mt 108 Hs 107 Bh 106 Sg 105 Db 104 Rf 89-103 Ac 88 Ra 87 Fr 7 86 Rn 85 At 84 Po 83 Bi 82 Pb 81 Tl 80 Hg 79 Au 78 Pt 77 Ir 76 Os 75 Re 74 W 73 Ta 72 Hf 57-71 La 56 Ba 55 Cs 6 54 Xe 53 I 52 Te 51 Sb 50 Sn 49 In 48 Cd 47 Ag 46 Pa 45 Rh 44 Re 43 Tc 42 Mo 41 Ne 40 Zr 39 Y 38 Sr 37 Rb 5 36 Kr 35 Br 34 Se 33 As 32 Ge 31 Ga 30 Zn 29 Cu 28 Ni 27 Co 26 Fe 25 Mn 24 Cr 23 V 22 Ti 21 Sc 20 Ca 19 K 4 18 Ar 17 Cl 16 S 15 P 14 Si 13 Al ⅡB ⅠB Ⅷ ⅦB ⅥB ⅤB ⅣB ⅢB 12 Mg 11 Na 3 10 Ne 9 F 8 O 7 N 6 C 5 B 4 Be 3 Li 2 2 He ⅦA ⅥA ⅤA ⅣA ⅢA ⅡA 1 H 1 0 ⅠA 氢是宇宙间所有元素中含量最丰富的元素在自然界中主要以化合态存在 是周期系中第一号元素 氢 符号 含量/% 1H （氕） H 99.98 2H （氘） D 0.016 3H （氚） T 0.004 氢有三种同位素 1 氢原子的性质及其成键特征 1 1 1 符号 含量/% 1H H 99.98 2H D 0.016 3H T 0.004 目前世界各地建造的实验性聚变反应堆 用的是一种D和T构成的等离子体燃料 氢有三种同位素 1 1 1 符号 含量/% 1H H 99.98 2H D 0.016 3H T 0.004 ∵三种同位素质子数相同, 中子数不同。∴它们的单质和化合物的化学性质基本相同，物理性质和生化性质则不同。 氢有三种同位素 2.20 电负性 -72.8 电子亲合能 (kJ·mol-1) 1312 电离能(kJ·mol-1) 37 原子半径/pm -1,0,+1 氧化数 1s1 价层电子 构型 1.失去价电子→H+ 2.结合一个电子:H- 易与活泼金属形 成离子型氢合物 3.易与非金属通过 共用电子对形成 共价型氢化物 0.187 (为空气的5倍) 热导率 (W·m-1·K-1) 903.74 △vapHm (J·mol-1) 117.15 △fusHm (J·mol-1) 8.988×10-5 (为空气的1/40倍) 气体密度 (g·cm-3) -252.77 沸点/℃ -259.23 熔点/℃ 2 氢气的性质和用途 氢气是无色、无味、无臭的可燃性气体,是所有气体中最轻的。 氢气球可携带仪器作高空探测 也可携带干冰、碘化银等试剂进 行人工降雨。 2 氢气的性质和用途 0.187 (为空气的5倍) 热导率 (W·m-1·K-1) 903.74 △vapHm (J·mol-1) 117.15 △fusHm (J·mol-1) 8.988×10-5 (为空气的1/40倍) 气体密度 (g·cm-3) -252.77 沸点/℃ -259.23 熔点/℃ 熔、沸点极低，难液化。 液氢是重要的高能燃料。是美国宇宙航 天飞机和我国“长征”三号火箭所用燃料 液氢是超低温制冷剂，可将除氦外的所 有气体冷冻成固体。 0.187 (为空气的5倍) 热导率 (W·m-1·K-1) 903.74 △vapHm (J·mol-1) 117.15 △fusHm (J·mol-1) 8.988×10-5 (为空气的1/40倍) 气体密度 (g·cm-3) -252.77 沸点/℃ -259.23 熔点/℃ 3. 在水中的溶解度很小。可大量溶于镍、钯、铂等金属中。 利用此性质可制得极纯的氢气 2 氢气的性质和用途 4. 氢分子在常温下不活泼，但当已解离的氢原子结合为分子时，可放出大量热： 2H → H2 ?rHm = -436 kJ·mol-1 利用此性质可作