中考化学练习大全(例题加练习).docVIP

一、解题方法指导 1、图解分析法 将复杂的题意化为图示，使数量关系反映在图上，化学原理隐含在其中，这样有利于理清思路，找出解题的突破口。 例题1 在Na2CO3和Na2SO4的混合物2.8g中，加入足量的BaCl2溶液后，得到沉淀4.3g，在此沉淀中加入足量的硫酸，沉淀的质量变为4.66g，计算4.3g沉淀物中BaCO3的质量分数。 分析：简明图示 由上图可知，沉淀质量增重的原因是什么? 试用两种方法计算4.3g沉淀物中BaCO3的质量? 能否计算原混合物中Na2CO3和Na2SO4的质量分数? 怎样计算? 前 试剂 中 试剂 后 物质 Na2CO3 足量 BaCl2溶液 Ba2CO3 足量 H2SO4溶液 BaSO4 Na2SO4 Ba2SO4 BaSO4 质量 2.8g 4.3g 4.66g 例题2 把一块表面被氧化的锌片21.1g，投入到81.3g的稀硫酸中，固体全部溶解后，共收集到气体0.4g。试求锌片的纯度和生成溶液的质量分数。 分析：先将题意化为图示(如图)，能比较快地形成思路。 稀盐酸 81.3g 锌 氧化锌 81.3g+21.1g-0.4g 恰好完全反应 反应后溶液的质量 2、分层解析法 有些计算题比较复杂，条件又多，条件之间虽有联系，却各有其独立性，此时可用分层解析法。将试题剖析为几个层次，层层分析，分层突破，然后抓住各层题意间的内在联系，形成完整的解法。 例题3 73g溶质质量分数为10%的盐酸溶液，跟80g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液恰好完全反应，将反后的溶液蒸发掉108.8g水后，冷却至20℃，溶液正好达到饱和。 求:①20℃时此反应后所得溶液中溶质的溶解度。②氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 分析：此题应综合运用根据化学方程式的计算，溶解度计算，溶质质量分数的计算等多种计算方法，逐步展开解题思路。 第一步：由盐酸和氢氧化钠溶液的反应确定生成物及其质量。同时可计算出NaOH溶液的溶质质量分数。(根据化学方程式的计算)。 第二步：先由题意“恰好”完全反应，可知最后所得溶液的溶质只有 。再计算所得溶液的质量(在此应注意什么?) 第三步： 由题意再计算出最后所得饱和溶液的质量，进一步计算出生成物的溶解度(有关溶解度的计算)。 例题4 将NaOH和Na2CO3的混合物，放入45.1g盐酸中，恰好完全反应，测得反应后溶液的密度为1.175g/cm3。将所得溶液分成两等份。从一份中取出4mL，加入硝酸银溶液，直到不能继续产生沉淀为止，得到14.35g沉淀物，另一份蒸发掉10g水后，其溶质质量分数为29.25%，试计算原混合物中NaOH的质量分数。 分析：一般综合性强，难度大的综合性题目，都是由基础题组成演变而成的。如果抓住综合题的组合演变特点，将其分解成若干个从基本题目扩展的习题组，解题就会“柳暗花明又一村”。 本题可分解成以下3个基本题： (1)取密度为1.175g/cm3的NaCl溶液4mL，加入硝酸银溶液，到不能继续产生沉淀为止，得到14.35g沉淀物，求该溶液的溶质质量分数。(答：23.4%) (2)将一定量的23.4%NaCl溶液蒸发掉10g水后，溶液浓缩为29.25%，试计算原溶液的质量。(答：50g) (3)将一定量的NaOH和Na2CO3的混合物，放入45.1g盐酸中，待恰好完全反应后，所得溶液的质量为50g，溶质质量分数为23.4%。试计算NaOH和Na2CO3各多少克? (答：NaOH：4g、Na2CO3：5.3g) 二、题型分类指导 1. 评价型计算题 例1. 景色秀丽的洪泽湖畔，矿产资源十分丰富，本地所产优质元明粉供不应求。元明粉的主要成分是Na2SO4，广泛用于洗涤、玻璃、造纸等行业，下表为元明粉的主要质量标准： 质检人员为确定某批产品的质量等级，进行了下列实验：称取元明粉样品28.6g（杂质为可溶性氯化物），加适量的水使其完全溶解，再向其中加入20%的BaCl2溶液至不再产生沉淀，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀46.6g。 （1）通过计算确定该产品的质量等级最高可定为哪一级？ （2）反应中共消耗20％的BaCl2溶液多少克？ 解析：本题是一道有关产品等级评价的考题。解题的关键是求得样品中Na2SO4的质量分数，再与所给标准比较，便可得出答案。 解：设样品中所含Na2SO4的质量为x，反应中共消耗20％的BaCl2溶液的质量为y。 根据题意得： 142 208 233 x 46.6g 　　 样品中Na2SO